【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。有关该反应的说法正确的是（ ）
A. H2C2O4是还原剂B. KClO3在反应中失电子
C. KClO3被还原D. H2SO4发生氧化反应
黎明文化寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A. 对应简单离子半径：W＞X
B. 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C. 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键
D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应
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【题目】X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A. 原子半径：M＞Z＞Y＞X
B. Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性M＜Z
D. 元素的非金属性：X＜Y＜Z
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【题目】在一定温度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2发生分解：2H2O2
H2O+ O2
，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 6 min时反应速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)
B. 反应到6 min时，H2O2分解率为50%
C. 其他条件不变，若换用更高效的催化剂，达到平衡时将会得到更多氧气
D. 随时间增长得到的氧气更多，说明反应速率逐渐加快
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【题目】常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：
]。下列叙述不正确的是
A. Ka(HA) = 10-4.76
B. 滴加NaOH溶液过程中，
保持不变
C. m点所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D. n点所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)
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【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应:A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡状态标志的是( )
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A的体积分数不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
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【题目】目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是（ ）
A. X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2↑
B. 电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极
C. 电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变
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【题目】对于反应：NO+CO2
NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率
A. 增大体积使压强减小 B. 体积不变充人CO2使压强增大
C. 体积不变充人He气使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大
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