[题目]在一定温度下.10 mL 4.0 mol/L H2O2发生分解:2H2O2 H2O+ O2.不同时刻测定生成O2的体积如下表:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述正确的是A. 6 min时反应速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/B. 反应到6 min时.H2O2分解率为50%C. 其他条件不变.若换用更高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定温度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2发生分解：2H2O2 H2O+ O2，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 6 min时反应速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)

B. 反应到6 min时，H2O2分解率为50%

C. 其他条件不变，若换用更高效的催化剂，达到平衡时将会得到更多氧气

D. 随时间增长得到的氧气更多，说明反应速率逐渐加快

【答案】B

【解析】

A. 反应速率是平均反应速率；

B. 根据转化率 = ；

C. 加入催化剂，平衡不移动；

D. 随着时间进行，反应物浓度降低，反应速率变小。

A. 化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时速率，则无法计算6 min时反应速率，故A项错误；

B. 反应到6 min时，V(O2) = 22.4 mL，则换算成物质的量n(O2) = = 10-3 mol，根据关系式2H2O2O2可知，转化的n(H2O2) = 2 n(O2) = 2×10-3 mol，因起始的过氧化氢的物质的量为10×10-3 L ×4.0 mol/L = 4×10-3 mol，故分解率 = 100% = 50%，故B项正确；

C. 其他条件不变，若换用更高效的催化剂，因平衡不移动，则不会得到更多氧气，故C项错误；

D. 随时间增长得到的氧气更多，说明反应一直进行，但反应物过氧化氢的浓度越来越低，说明反应速率逐渐降低，故D项错误；

答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045℃熔化，48℃分解：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

I.现按如下方法制备Na2S2O35H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。

(1)仪器2的名称为__________,装置6中可加入________。

A. BaCl2溶液 B.浓 H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：______(用文字和相关离子方程式表示)。

Ⅱ.分离Na2S2O35H2O并测定含量：

(3)为减少产品的损失，操作①为_______，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用______(填试剂名称）作洗涤剂。

(4)蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是_______________。

(5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)