【题目】下列物质的水溶液，滴入酚酞可能变红的是
A. CH3COONa B. NH4Cl C. NaCl D. NaHSO4
【答案】A
【解析】
能使酚酞变红的溶液呈现碱性，再结合盐类“有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性”的基本水解规律分析作答。
在水溶液中滴入酚酞可能变红的溶液显碱性，
A. CH3COONa在溶液中发生水解，其水解方程式为：CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－，溶液水解显碱性，能使酚酞变红，故A项正确；
B. NH4Cl在溶液中发生水解，其水解方程式为：NH4++H2O
NH3·H2O+H+，溶液水解显酸性，不能使酚酞变红，故B项错误；
C. NaCl在水溶液中不水解，溶液显中性，故C项错误；
D. NaHSO4为强电解质，在水溶液中存在的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，溶液显酸性，故D项错误；
答案选D。
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【题目】 反应A(g）＋3B(g）
2C(g）＋2D(g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率
分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）
B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）
C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）
D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A. 对应简单离子半径：W＞X
B. 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C. 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键
D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应
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【题目】下列图象关系合理的是
A. 
向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B. 
在久置的NaOH溶液中加入盐酸
C. 
分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D. 
在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
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【题目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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【题目】X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A. 原子半径：M＞Z＞Y＞X
B. Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性M＜Z
D. 元素的非金属性：X＜Y＜Z
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【题目】在一定温度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2发生分解：2H2O2
H2O+ O2
，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 6 min时反应速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)
B. 反应到6 min时，H2O2分解率为50%
C. 其他条件不变，若换用更高效的催化剂，达到平衡时将会得到更多氧气
D. 随时间增长得到的氧气更多，说明反应速率逐渐加快
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【题目】目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是（ ）
A. X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2↑
B. 电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极
C. 电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变
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