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【题目】 反应A(g+3B(g2C(g+2D(g,在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率

分别如下,其中反应速率最大的是

A.v(C=0.04 mol/(L·s

B.v(B=0.06 mol/(L·min

C.v(A=0.15 mol/(L·min

D.v(D=0.01 mol/(L·s

【答案】A

【解析】

试题分析:以A为基础,A、v(A=v(C/2=0.02 mol/(L·s;B、v(A=v(B/3=0.06/(60×3mol/(L·s=0.001/3 mol/(L·s;C、v(A=0.15/60mol/(L·s=0.0025 mol/(L·s;D、v(A=v(D/2=0.005mol/(L·s;故选项A正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )

A. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

B. 标准状况下,H2CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

C. n(H2CO3)n(HCO3-)之和为1molNaHCO3溶液中,含有Na+数目为NA

D. 100gCaSCaSO4的混合物中含有32g硫,则含有的氧原子数为1.75NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是

A. A为浓盐酸,BKMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈红色

B. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C. A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中溶液中先产生白色沉淀,然后沉淀又溶解

D. A为浓H2SO4BCuC中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法,设计如下实验装置:

有关资料:Br2沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。

(1)图中盛装工业溴的仪器名称是______,烧杯A中热水浴的作用为______

(2)按图连接好装置,检查装置气密性并装入试剂,然后________,再开始对A加热。C中液体产物的颜色为______

(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是 _________

A.乙醇 B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油

(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3,则D中发生反应的化学方程式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究表明CON2OFe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分別为:①N2O+Fe+=N2+FeO (慢):②FeO++CO=CO2+Fe+ (快)。下列说法正确的是

A. 反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应

B. 两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定

C. Fe+使反应的活化能减小,FeO+是中间产物

D. 若转移lmol电子,则消耗II.2LN2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气是城市主要空气污染物,汽车内燃机工作时发生反应:N2(g) + O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

(1)已知H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1,则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_________________________,判断该反应自发进行的条件:_______________(填“高温自发”或“低温自发”)。

(2)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时,反应:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

①则该反应的△H___0(填“>”或“<”)。

②若催化剂的表面积S1>S2 ,在该图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线___

(3)某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应,图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图.若体系在T2、60MPa下达到平衡.

①能判断N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的是___(填序号).

a.容器内压强不再发生变化 b.混合气体的密度不再发生变化

c.v(N2)=3v(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②此时N2的平衡分压为_________MPa.(分压=总压×物质的量分数)。计算出此时的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算,结果保留2位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X

Y

Z

W

请回答下列问题:

1)元素Z位于周期表中第_______周期,_______族;

2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_____________(写化学式);

3XW2的电子式为________________________

4Y的最高价氧化物的化学式为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O4045℃熔化,48℃分解:Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线 如图所示。

I.现按如下方法制备Na2S2O35H2O:

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按如下图示安装好装置。

(1)仪器2的名称为__________,装置6中可加入________

A. BaCl2溶液 B. H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二 氧化硫气体较均匀的通入Na2SNa2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

2H2S+SO2═3S↓+2H2O Na2SO3+SNa2S2O3

随着SO2气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通SO2气体,反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是:______(用文字和相关离子方程式表示)。

.分离Na2S2O35H2O并测定含量:

(3)为减少产品的损失,操作①为_______操作②是抽滤洗涤、干燥,其中洗涤操作是用______(填试剂名称)作洗涤剂。

(4)蒸发浓缩滤液,直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高,其原因是_______________

(5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。 称取1.28g粗样品溶于水,用0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液 S2O32-全部被氧化时,消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)

试回答:

①滴定终点时的颜色变化_______________

②产品中Na2S2O35H2O的质量分数为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的水溶液,滴入酚酞可能变红的是

A. CH3COONa B. NH4Cl C. NaCl D. NaHSO4

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