【题目】下列图象关系合理的是
A. 
向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B. 
在久置的NaOH溶液中加入盐酸
C. 
分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D. 
在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
【答案】B
【解析】
A．氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，故A错误；
B．由于部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，因此变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始的一段时间内无气体产生，氢氧化钠反应完全后，盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不再变化，故B正确；
C．镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些(图象更陡一些)，同质量的镁比铁生成的氢气多，故最终镁的曲线应该在铁的上面，故C错误；
D．向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，溶液仍然饱和，硝酸钾的质量分数不变，故D错误；
故选B。
Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案
快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：
有关资料：Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
(1)图中盛装工业溴的仪器名称是______，烧杯A中热水浴的作用为______。
(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后________，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为______。
(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油
(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045℃熔化，48℃分解：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线 如图所示。
I.现按如下方法制备Na2S2O35H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。
(1)仪器2的名称为__________,装置6中可加入________。
A. BaCl2溶液 B.浓 H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液
(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二 氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+S
Na2S2O3
随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：______(用文字和相关离子方程式表示)。
Ⅱ.分离Na2S2O35H2O并测定含量：
(3)为减少产品的损失，操作①为_______，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用______(填试剂名称）作洗涤剂。
(4)蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是_______________。
(5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。 称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液 中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)
试回答：
①滴定终点时的颜色变化_______________。
②产品中Na2S2O35H2O的质量分数为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应N2O4（g）
2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C. A、C两点气体的颜色：A浅，C深
D. 保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
(1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料，在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为______________________。
(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2(夹持及加热装置略)
①SOCl2在该实验中的作用_________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为_________________________________。
②实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为___________(填序号)
a.干燥 b.洗涤； c加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；
d称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤； f称得固体为n克
若m/n=___________(保留小数点后两位)，即可证明晶体已完全脱水。
(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式_________________________________。
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入足量SOCl2振荡使两种物质充分反应：
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
方案 | 操作 | 现象 | 结论 |
方案一 | 往一支试管中滴加___________ | 若无明显现象 | 则发生了上述副反应 |
方案二 | 往另一支试管中滴加___________ | ___________ | 则没有发生上述副反应 |
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【题目】瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：
已知：Y的结构简式为
。
(1)A的化学名称为___________，化合物F的分子式为___________。
(2)化合物C中官能团的名称为___________，C与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(3)反应①～④中，属于取代反应的是___________(填序号)。
(4)C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为___________。
(5)已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：___________
I.分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；
I1.苯环上有两个取代基，且处于对位；
Ⅲ.能与 NaHCO3溶液发生反应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是()
A. N、P、ClB. P、O、SC. O、F、ClD. N、O、S
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：
（1）求原混合液中Na2SO4的物质的量？__________________
（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？_________________
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