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    【题目】元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是()

    A. N、P、ClB. P、O、SC. O、F、ClD. N、O、S

    【答案】D

    【解析】

    A. N、P、Cl原子核内质子数之和为7+15+17=39，最外层电子数之和为5+5+7=17，故不选A

    B. P、O、S原子核内质子数之和为15+8+16=39，最外层电子数之和为5+6+6=17，故不选B；

    C. O、F、Cl 原子核内质子数之和为8+9+17=34，最外层电子数之和为6+7+7=20，故不选C；

    D. N、O、S原子核内质子数之和为7+8+16=31，最外层电子数之和为5+6+6=17，故选D。答案选D。

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    【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A. 该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 B. 升高温度，逆反应速率减小

    C. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D. 该反应是焓变为正值

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    【题目】下列图象关系合理的是

    A. 向pH=9的NaOH溶液中不断加水

    B. 在久置的NaOH溶液中加入盐酸

    C. 分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg

    D. 在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体

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    【题目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 (　　)

    A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

    A. 原子半径：M＞Z＞Y＞X

    B. Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性M＜Z

    D. 元素的非金属性：X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

    B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

    C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－

    D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2发生分解：2H2O2 H2O+ O2，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A. 6 min时反应速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)

    B. 反应到6 min时，H2O2分解率为50%

    C. 其他条件不变，若换用更高效的催化剂，达到平衡时将会得到更多氧气

    D. 随时间增长得到的氧气更多，说明反应速率逐渐加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.玉米不能制造乙醇B.小苏打可治疗胃酸过多症

    C.干冰可用于人工降雨D.硅晶体可作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol

    常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ

    A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2

    C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2

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