练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.玉米不能制造乙醇B.小苏打可治疗胃酸过多症

    C.干冰可用于人工降雨D.硅晶体可作半导体材料

    【答案】A

    【解析】

    A．玉米含有淀粉，淀粉可以水解产生葡萄糖，葡萄糖可以分解产生乙醇，故A错误；

    B．小苏打可以和盐酸反应，且碱性较弱，可以治疗胃酸过多症，故B正确；

    C．干冰是由二氧化碳凝华而成的，当它投放到云层中时就会吸热升华。从而使云层迅速降温，让云层中的一些水蒸气和小水滴凝成小冰晶或大的水滴，达到人工降雨的效果，故C正确；

    D．硅晶体一种常见的半导体，D正确；

    故答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. A、C两点的反应速率：A＞C

    B. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    C. A、C两点气体的颜色：A浅，C深

    D. 保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是()

    A. N、P、ClB. P、O、SC. O、F、ClD. N、O、S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两同学想利用原电池反应验证金属的活泼性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6 mol/L 的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。

    (1)写出甲中正极的电极方程式：____；

    (2)乙中负极材料为___________；总反应的离子方程式为__________。

    (3)甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_____的活动性更强，乙同学得出的结论是_____的活动性更强。(填元素符号)

    (4)由该实验得出的下列结论中，正确的是___(填字母)

    A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质

    B镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时，没有实用价值

    D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. H2C2O4是还原剂B. KClO3在反应中失电子

    C. KClO3被还原D. H2SO4发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：

    甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。

    请回答下列问题：

    （1）下列说法不正确的是________。

    A．加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸

    B．饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解

    C．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利

    D．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯

    （2）乙装置优于甲装置的理由是________。（至少说出两点）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：

    （1）求原混合液中Na2SO4的物质的量？__________________

    （2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？_________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上可以用CH4和H2O为原料来制备甲醇．

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应

    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲：

    已知100℃,压强为P1时,达到平衡所需的时间为5min，

    ①则用 H2 表示的平均反应速率为______．

    ②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将____（填“增大”“减小”或“不变”）．

    ③图中的P1____P2（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,压强为P1时平衡常数为_______．

    ④保持反应体系100℃,压强为P1，5min后再向容器中冲入H2O、 H2各0.5mol，化学平衡将向___移动（填“向左”“向右或“不”）．

    （2）在一定条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应

    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

    ①该反应的△H___0，△S___0（填“＜”、“＞”或“=”）．

    ②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是____．

    A．升高温度

    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

    C．充入He，使体系总压强增大

    D．再充入1mol CO和3mol H2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是(　　)

    ①原混合气体的体积为1.2V L　②原混合气体的体积为1.1V L　③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L

    A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案