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    【题目】用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：

    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1

    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJmol﹣1。

    已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16 g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1 042.8 kJ的热量，则ΔH1是（　　）

    A. ﹣867 kJmol﹣1 B. ﹣574 kJmol﹣1 C. ﹣691.2 kJmol﹣1 D. ﹣925.6 kJmol﹣1

    【答案】B

    【解析】

    NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，则混合气体的平均相对分子质量=17×2=34，设NO的物质的量分数为x，则NO2的物质的量分数为1-x，30x+46(1-x)=34，解得x=0.75，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为：0.75：0.25=3：1，16g甲烷的物质的量为n==1mol。①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=﹣1 160 kJmol﹣1，根据盖斯定律知，①+②得：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=× (△H1-1 160 kJmol﹣1)。NO和NO2的物质的量之比为3：1，根据方程式知，当NO和NO2完全转化为氮气时，分别和NO、NO2反应的甲烷的物质的量之比=∶ =3∶2，则有0.6mol甲烷和NO反应、0.4mol的甲烷和NO2反应，16g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的热量，则0.6mol×1160kJ/mol+0.5(-△H1+1 160 kJmol﹣1)×0.4mol=1042.8kJ，解得△H1=-574kJ/mol，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：]。下列叙述不正确的是

    A. Ka(HA) = 10-4.76

    B. 滴加NaOH溶液过程中，保持不变

    C. m点所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

    D. n点所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中主要存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：

    (1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。

    (2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。

    (3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。

    (4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列判断错误的是

    A. 滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变

    B. 相同条件下，HB的电离程度小于HA的电离程度

    C. V=10mL时，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

    D. V=20mL时，c(A－)>c(B－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

    (3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率

    A. 增大体积使压强减小 B. 体积不变充人CO2使压强增大

    C. 体积不变充人He气使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秋冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。

    (1)工业上利用甲烷催化还原NOX可减少氮氧化物的排放。已知：

    CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_______________________________。

    (2)汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<O。向一定条件下的恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时刻NO和CO的浓度如下表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c(NO)/mol·L-1

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    c(CO)/mol·L-1

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

    A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变

    C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(CO)=V(CO2)

    ②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=________。

    ③为了提高尾气处理的效果,可采取的措施有_____________________(写出两种即可)。

    (3)工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx),请写出氢氧化钠溶液吸收NO和NO2（两者体积比1：1）的离子方程式 ___________________。

    (4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（两者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如下图所示。

    ①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：

    （1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。

    （2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。

    （3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。

    （4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.

    （5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

    ①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

    ②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

    ③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

    （1）2015年冬季我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。

    ①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填序号)。

    a．燃放烟花爆竹

    b．露天焚烧落叶

    c．为城市主干道洒水保洁

    ②燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式______________________________。

    （2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    ①下列材料属于塑料的是______(填序号)。

    a．钢化玻璃　　　　 b．有机玻璃　　　　 c．石英玻璃

    ②金刚石俗称钻石，它的主要成分是________(填序号)。

    a．C b．SiO2 c．Al2O3

    ③生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序号)。

    a．石灰石　　 b．纯碱　　　 c．黏土　　　d．石英

    （3）药店中常用药品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氢氧化铝)。

    ①碘酒是__________(填“纯净物”或“混合物”)。

    ②在使用前一定要进行皮肤敏感试验(皮试)的是______(填序号)。

    ③用离子方程式解释胃舒平可作为抗酸药的原因：____________________________。

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