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    【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）

    A. 图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

    B. 图中：收集氯气

    C. 图中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液

    D. 图中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应

    【答案】D

    【解析】

    A、氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气无漂白性，有漂白性的是氯水，故A正确；

    B、氯气的密度比空气大，收集氯气时导气管应该长进短出，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止大气污染，故B正确；

    C、铜丝在氯气能够燃烧生成氯化铜固体，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，故C正确；

    D、氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中气体的压强减小，气球会由瘪变大，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    (1)装置的名称：A池为_____________，B池为__________(填电解池、原电池)。

    (2)石墨棒C1为________极，电极反应式为________________________________。石墨棒C2附近发生的实验现象_________________________________________________________。反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。

    (3)当C2极析出2.24L气体(标准状况下)，锌的质量________(增加或减少)________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：

    分析图象，回答下列问题：

    （1）在图象反应Ⅰ中，此正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，若p1＞p2，则此反应的△S________0（填“＞”或“＜”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是____________．

    （2）在图象反应Ⅱ中，T1_____T2（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应．

    （3）在图象反应Ⅲ中，若T1＜T2，则该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

    A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B. Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

    D. W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：

    （i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

    （ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

    能量变化如图所示：

    下列说法正确的是

    A. ΔH1＜ΔH2

    B. 反应（ii）为吸热反应

    C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1

    D. 若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：]。下列叙述不正确的是

    A. Ka(HA) = 10-4.76

    B. 滴加NaOH溶液过程中，保持不变

    C. m点所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

    D. n点所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

    A.AgNO3溶液B.稀盐酸C.稀硫酸D.稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产生活中氮及其化合物的应用和处理已引起广泛关注。

    （1）合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，如下图所示，将6 mol N2和14 mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应，反应开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，下列表述能用来判断图2所示状态已达平衡的是________，则该条件下反应的平衡常数为________。

    A．活塞不再移动 B．容器内气体压强不再改变

    C．容器内气体密度不再改变 D．容器内气体的平均分子质量不再改变

    （2）研究者通过探索，发现利用反向燃料电池可以在温和的条件下将电解水制氢与氮、氢反应制氨合并（即将电解产生的活性氢作为中间产物直接还原氮气），其工作原理示意图如下：写出阴极电极方程式________。

    （3）SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，

    ①已知4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol；

    N2(g)+ O2(g)2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol

    则反应4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的ΔH = ________。

    ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应容器中反应10时测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，请解释当反应温度高于380℃时NOx的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降的原因________。

    ③请在下图中画出反应8min时NOx的去除率随温度变化的曲线。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

    (3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

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