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    磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁．

    已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3→FeO+CO2↑，4FeO+O2→2Fe2O3
    （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是
     
    ．
    A、玻璃棒           B、烧杯      C、漏斗           D、250mL容量瓶  E、500mL容量瓶     F、胶头滴管
    （2）浓缩结晶后得到的晶体是
     
    （填化学式），A中溶质是
     
    ，此溶液中各离子的浓度大小为：
     
    ．
    （3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是
     
    ．
    （4）检验滤液中含有NH4+的方法是
     
    ．
    （5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：下脚料中含有硫酸亚铁，向稀硫酸、铁片发生反应生成硫酸亚铁，且稀硫酸能抑制硫酸亚铁水解，然后向溶液中加入絮凝剂和水，得到吸附杂质的絮凝剂，然后过滤得到滤液，浓缩结晶滤液，得到FeSO4?7H2O，然后向溶液中加入碳酸氢铵，发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（ NH4）2 SO4+CO2↑+H2O，然后洗涤过滤得到A，滤液A为（NH4）2 SO4，将沉淀FeCO3煅烧得到Fe2O3，再结合题目分析解答．
    解答： 解：下脚料中含有硫酸亚铁，向稀硫酸、铁片发生反应生成硫酸亚铁，且稀硫酸能抑制硫酸亚铁水解，然后向溶液中加入絮凝剂和水，得到吸附杂质的絮凝剂，然后过滤得到滤液，浓缩结晶滤液，得到FeSO4?7H2O，然后向溶液中加入碳酸氢铵，发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（ NH4）2 SO4+CO2↑+H2O，然后洗涤过滤得到A，滤液A为（NH4）2 SO4，将沉淀FeCO3煅烧得到Fe2O3，
    （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器有起引流和搅拌作用的玻璃棒、盛放溶液的烧杯、500mL容量瓶和起定容作用的胶头滴管，故选ABEF；
    （2）通过以上分析知，浓缩结晶后得到的晶体是FeSO4?7H2O，A中溶质是 （ NH4）2 SO4，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（SO42-），此溶液中各离子的浓度比较大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：FeSO4?7H2O； （ NH4）2 SO4；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （3）亚铁离子被氧化，加入铁片防止亚铁离子被氧化，硫酸亚铁易水解，为防止水解加入稀硫酸，所以20%H2SO4和铁皮的作用分别是硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe2+的氧化，故答案为：硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe2+的氧化；
    （4）检验滤液中含有NH4+的方法在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明滤液中含有NH4+，故答案为：在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明滤液中含有NH4+；
    （5）通过以上分析知，该反应方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（ NH4）2 SO4+CO2↑+H2O，故答案为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（ NH4）2 SO4+CO2↑+H2O．
    点评：本题以氧化铁为载体考查混合物的分离和提纯，侧重考查分析、解答能力，涉及盐类水解、氧化还原反应、实验操作等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道离子检验方法、流程图中每一步发生的反应，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（　　）
    A、利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
    B、步骤②中发生的主要反应为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    C、洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次
    D、某实验需要240 mL1mol/L的CuSO4溶液，则配制时需称量CuSO4?5H2O 60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖．请回答下列问题：
    （1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%．则M的分子式是
     
    ．D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为
     
    ．
    （2）油脂A经下列途径可得到M．

    图中②的提示：C2H5OH+HO-NO2
    浓硫酸
    C2H5O-NO2+H2O
                  硝酸           硝酸乙酯
    反应①的化学反应类型是
     
    ．反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式
     
    ．
    （4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗
     
    g金属钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某pH=1的溶液X，其中可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取200mL溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：
    （1）仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有
     
    ；
    （2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是
     
    ；
    a．一定有    b．一定没有   c．可能有
    （3）①中产生气体A的离子方程式为
     
    ；
    （4）⑦中生成沉淀K的离子方程式为
     
    ；
    （5）溶液X中不能确定的离子是_
     
    ，若要用实验证明该离子一定不存在，其中最可靠的化学方法为
     
    ；
    （6）若实验测定A、F、K均为0.01mol，试确定沉淀C及其物质的量：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    ①计算所需NaCl的质量
     
    g
    ②称量NaCl固体用托盘天平需要称量NaCl的质量．
    ③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
    用玻璃棒不断搅拌．
    ④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：用玻璃棒引流．
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：改用胶头滴管加水至刻度线．
    （1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是
     
    ．
    （3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需
     
    ．
    （4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是
     
    ．（填代表选项的字母）
    A．用天平称量时所用砝码生锈
    B．未洗涤溶解NaCl的烧杯
    C．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
    D．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期    		   
    1①       
    2     ②  
    3③  ④ ⑤⑥ 
    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素④在周期表中的位置
     

    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
     

    （3）②与⑤元素氢化物的沸点由高到低
     
    ．
    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝用作焊接钢轨是利用（　　）
    A、铝同氧气反应生成稳定的保护层
    B、铝是热的良导体
    C、铝合金强度大
    D、铝是强还原剂，铝热反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A、元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
    B、元素的非金属性由强到弱：Y＞Z＞X
    C、只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    D、元素Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为
     
    ，分子数为
     
    ．

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