Question

某同学按下列步骤配制250mL 0.2mol?L^-1NaCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需NaCl的质量	g
②称量NaCl固体	用托盘天平需要称量NaCl的质量．
③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： 用玻璃棒不断搅拌．
④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：用玻璃棒引流．
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：改用胶头滴管加水至刻度线．

（1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是

 

．
（2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是

 

．
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需

 

．
（4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是

 

．（填代表选项的字母）
A．用天平称量时所用砝码生锈
B．未洗涤溶解NaCl的烧杯
C．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
D．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：①根据n=cV和m=nM来计算；
（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（3）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；
（4）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：①所需氯化钠的物质的量n=cV=0.25L×0.2mol?L^-1=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.9g，故答案为：2.9；
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的玻璃仪器是250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（2）稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是Xmol/L，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
10mL×0.2mol/L=100mL×Xmol/L
解得X=0.02mol/L，故答案为：0.02mol/L；
（3）加蒸馏水超过刻度线时无法补救，故应重新配制，故答案为：重新配制；
（4）A、用天平称量时所用砝码生锈，砝码质量增大，则所称量的药品的质量偏大，则浓度偏高，故A选；
B．未洗涤溶解NaCl的烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；
C．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C不选；
D．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，则溶液体积偏小，导致浓度偏高，则D选．
故选AD．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．