Question

如图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；
已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色．
请回答下列问题：
（1）A的电子式：

 

；
（2）反应②的离子方程式是

 

；
（3）反应③的化学方程式是

 

；
（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：

 

；
（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：J为红褐色，应为Fe（OH）₃，则K为Fe（OH）₂，分别由H、I生成，可知B为NaOH，结合E具有漂白性可知反应①为电解饱和食盐水，则C为Cl₂，D为H₂，G为HCl，E为NaClO，F为Fe，I为FeCl₃，H为FeCl₂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：J为红褐色，应为Fe（OH）₃，则K为Fe（OH）₂，分别由H、I生成，可知B为NaOH，结合E具有漂白性可知反应①为电解饱和食盐水，则C为Cl₂，D为H₂，G为HCl，E为NaClO，F为Fe，I为FeCl₃，H为FeCl₂，
（1）由以上分析可知A为NaCl，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）反应②为氯气和氢氧化钠的反应，离子方程式为Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（3）反应③为FeCl₃生成FeCl₂的反应，方程式为Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，故答案为：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
（4）K为Fe（OH）₂，不稳定，易被氧化生成红棕色的氢氧化铁，可观察到开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（5）电解方程式为2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，由方程式可知1.12L（标准状况）Cl₂生成时，即0.05molCl₂，则转移0.1mol电子，为0.1N_A，
故答案为：0.1N_A．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握推断题目的突破口，掌握相关物质的特性以及应用，难度不大．