短周期元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小.X与W同主族.Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是( ) A.元素Z.W的简单离子的电子层结构不同B.元素的非金属性由强到弱:Y＞Z＞XC.只含X.Y.Z 三种元素的化合物.可能是离子化合物.也可能是共价化合物D.元素Y的气态氢化物与其最高价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

A、元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B、元素的非金属性由强到弱：Y＞Z＞X

C、只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D、元素Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不反应

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X一定为第一周期元素，为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5，Y为第二周期的N元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．

解答： 解：Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5，Y为第二周期的N元素，
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同，均有2个电子层，最外层电子数为8，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性由强到弱：Z＞Y＞X，故B错误；
C．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故C正确；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，元素Y的气态氢化物为氨气，两者能发生反应，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度不大，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．

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化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是

．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（如图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

．
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是

（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为

．
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是

．
（6）将等体积的AlCl₃与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c（AlCl₃）与c（NaOH）的比值是

．

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磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe₂O₃），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO₄的废液）为原料来制备磁材氧化铁．

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO₃→FeO+CO₂↑，4FeO+O₂→2Fe₂O₃
（1）用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器是

．
A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是

（填化学式），A中溶质是

，此溶液中各离子的浓度大小为：

．
（3）20%H₂SO₄和铁皮的作用分别是

．
（4）检验滤液中含有NH₄⁺的方法是

．
（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：

．

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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

A、由水电离的c（OH^-）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Br^-、CO₃^2-、K⁺、SO₃^2-

B、含有大量AlO₂^-的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Br^-、SO₄^2-

C、和Al反应放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、NO₃^-

D、使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl^-、K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

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A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）A中反应的离子方程式为

．
（2）B中Sn极的电极反应式为

，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）

．
（3）C中被腐蚀的金属是

，总反应式为

．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

．

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已知①酯交换反应：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）．
②同一个碳上不能同时连双键和羟基．
③CH₃COOH+CH₂=CH₂→CH₃COOCH₂CH₃苯和烃X，是化工中的主要原料，通过苯和X的反应，可以进行一系列的合成，如双酚A、涤纶、DAP．

（1）苯和X反应的类型是

；F和G反应生成H的反应类型是

．
（2）已知A、D互为同分异构体，D的¹H核磁共振有4个信号．则D的结构简式为

．
（3）C常用于汽车发动机抗冻剂，写出B和C反应生成涤纶的方程式：

．
（4）F的同分异构体有多种，请写出满足下列条件的F的所有稳定的同分异构体

．
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（5）有关H具有的性质，下列说法正确的是（选填序号字母）

．
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．

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已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题．

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为

，B为

，C为

．
D为

，E为

，F为

．
（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：

．

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常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是（　　）

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D、若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b

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在CH₃COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（　　）

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C、加入少量NaOH固体

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