【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
（1）A与B二者反应的化学方程式为____。
（2）在上述反应中，如有1 molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___，转移电子的数目是___。
（3）C中试剂是___；D中试剂的作用是___。
（4）E中现象是_____。
（5）H中试剂为_____，作用是_____。
（6）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是___、__。（用①或②填写）。
【答案】MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 2mol 2NA或1.204×1024 饱和食盐水 吸收氯气中的水蒸气 干燥的红色布条不褪色 NaOH溶液 防止氯气污染空气 ① ②
【解析】
装置①是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，洗气瓶C中试剂为饱和食盐水，目的是氯气中含有氯化氢，洗气瓶中的试剂为浓硫酸，作用为吸收氯气中的水蒸气，氯气不能使E瓶中放有干燥红色布条褪色，目的是检验氯气是否具有漂白性，装置②中铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，G为氯气的收集装置，H中试剂为氢氧化钠溶液，目的是吸收氯气，防止污染环境。
（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）反应中锰元素由MnO2中+4价降低到MnCl2中的+2价，MnO2是氧化剂，浓盐酸中氯元素化合价部分升高，部分没有变化，即起酸的作用，也起还原剂的作用，如有1 molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量为2mol，数目为2NA，故答案为：2 mol；2NA或1.204×1024；
（3）浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以C中试剂为饱和食盐水，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，所以D中试剂作用为吸收氯气中的水蒸气，故答案为：饱和食盐水；吸收氯气中的水蒸气；
（4）E的目的是检验氯气是否具有漂白性的实验验证，氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故答案为：干燥的红色布条不褪色；
（5）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，防止氯气污染空气，故答案为：NaOH溶液；防止氯气污染空气；
（6）为防止装置中空气中的氧气与铜网反应，应先用制备得到的氯气排尽装置中的空气，则应先点燃装置①处酒精灯，故答案为：①。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）找出合适的序号填在对应的空格中
①正戊烷和异戊烷 ②
和
③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3
④
和
⑤
和
互为同系物的是_____；属于同一物质的是_____。
互为同位素的是_____；互为同分异构体的是____。
（2）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。结合如图关系回答问题：
①写出A的结构简式_____；写出D中官能团的名称____。
②反应①的反应类型为____。
③写出反应②的反应方程式____。
写出反应④的反应方程式____。
④E的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式____。
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【题目】下列反应属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②焦炭与水蒸气反应 ③浓硫酸稀释 ④氯化铵与氢氧化钡晶体反应 ⑤生石灰与水反应
A. ①④B. ②③C. ①④⑤D. ②④
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【题目】Ⅰ.如图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置____。
（2）从碘水中分离出I2选择装置_____，该分离方法的名称为____。
（3）装置A中仪器a的名称是_____，进水的方向是____。
Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验：
（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）______。
a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（2）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)____。
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【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成．下列叙述不正确的是（ ）
A. AlN的摩尔质量为41g/molB. AlN中氮的化合价为-3
C. 每生成1mol AlN转移3mol电子D. 反应中N2是还原剂
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.SO2可用于漂白食品
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【题目】物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。
（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠_____。
（2）除去碳酸钙中的氯化钠____。
（3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：___。
（4）从溴水中提取溴_____。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙_____。
（6）分离固体食盐和碘的方法____。
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）实验测得室温下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，则Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________________________________________。
（2）含有足量AgCl固体的饱和溶液中，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：
① 100mL蒸馏水中；
② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；
③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；
④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_________________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L。
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【题目】在标准状况下，①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023个 CO2分子。
（1）所含分子数最多的是_________（请用序号回答，下同）；
（2）所含原子数最多的是_________；
（3）质量最大的是_________；
（4）体积最大的是_________；
（5） 气体密度最大的是_________；
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