【题目】有机物X的结构简式如下图所示。下列关于有机物X的说法正确的是
A. X化学式为C8H6O6
B. X可发生加成反应、水解反应和氧化反应
C. X分子中所有的原子一定在同一平面内
D. X能使溴水和KMnO4溶液褪色,原因均与分子中碳碳双键有关
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【题目】(1)在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿 中,可用于粗盐提纯实验的有_____________________;可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有_______________________。
(2)有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。
③取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na+,不含K+。
由上述现象推断:
该混合物中一定含有_______________;一定不含有___________________,可能含有__________________。
(3)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为C6H12O6)的浓度在3.61-6.11mmol/L之间,今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相当于____mmol/L,血糖属正常、偏高还是偏低?________________。
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【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )
A. 该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1
B. 加入催化剂,该反应的ΔH变小
C. 反应物的总能量小于生成物的总能量
D. 如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH减小
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【题目】一定温度下,将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中,发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡,测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是( )
A. 0~5 min内,用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不变时,该反应达到平衡状态
C. 反应达到平衡后,通入氩气使压强增大,平衡向右移动,SO2转化率增大
D. 条件不变,若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2,平衡时放出的热量大于333.2 kJ
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【题目】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此,研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。
(1)汽车的排气管上安装“催化转化器”,其反应的热化学方程式为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,若温度和体积不变,反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。
①图中a、b分别表示在相同温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n (NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。(填“a”或“b”)
②T℃时,该反应的化学平衡常数K=_______________;平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,则平衡将_________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min时,若改变外界反应条件,导致n (NO)发生图中所示变化,则改变的条件可能是_______________________________________________ (任答一条即可)。
(2)在催化剂作用下,用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
已知200℃时:Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1;
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①写出肼的电子式:____________________。
②200℃时,肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为:_____________________________。
③目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理,其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。
为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是_________________________________________。
(3)利用电解装置也可进行烟气处理,如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-,阳极的电极反应式为____________________________;物质A是______________ (填化学式)。
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【题目】某温度下,分别稀释等pH值的盐酸和醋酸,溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A. Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
B. 溶液的导电性:b>a>c
C. 取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉,放出H2的量:醋酸>盐酸
D. 取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应,开始时的反应速率:Ⅰ>Ⅱ
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【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如下图所示(已知A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______
A.υ(A)=2υ(B) B.容器内气体密度不变
C.v逆(A)=υ正(C) D.各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时A的转化率为_______。
(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=_______,V6=_______。
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
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【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反应方程式:
△H(1)已知:
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H=________ kJ·mol-1。
(2)一定条件下,在体积不变的密闭容器中,反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2,t2时刻再次达到平衡。物质X为__________,判断理由是_______________________。
(3)在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分钟后达到平衡,测得氢气的浓度是0.5mol/L,则乙苯蒸汽的反应速率为_________________;维持温度和容器体积不变,向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽,则v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)实际生产时反应在常压下进行,且向乙苯蒸气中掺入水蒸气,利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用如图表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]
① 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小:KA________KB
② 图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为________。
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【题目】药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是
A. 根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚
B. 上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G
C. G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的有2种
D. 1molA能与lmolNaOH反应
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