[题目](1)在仪器①漏斗.②容量瓶.③蒸馏烧瓶.④分液漏斗.⑤烧杯.⑥蒸发皿中.可用于粗盐提纯实验的有 ,可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有 .(2)有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3.NaCl.Na2SO4.CuCl2.Ba(NO3)2.K2CO3.K2SO4中的一种或几种.现按下列步骤进行实验.①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有_____________________；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有_______________________。

（2）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：

该混合物中一定含有_______________；一定不含有___________________，可能含有__________________。

（3）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于____mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？________________。

【答案】①⑤⑥ ④⑤ Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 CuCl2、K2CO3、K2SO4 NaCl 3.33（或3.3）偏低

【解析】

（1）根据粗盐中含有的杂质结合实验操作判断需要的仪器；分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物一般用分液法，据此分析；

（2）结合离子的性质和实验中的实验现象分析解答；

（3）根据m＝nM、c＝n/V分析解答。

（1）粗盐中含有泥沙、钙离子、镁离子和硫酸根离子等，需要利用沉淀法除去，最后蒸发结晶得到氯化钠晶体，则在所给的仪器中需要的仪器有①漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物的实验是分液法，则在所给的仪器中需要的有④分液漏斗、⑤烧杯；

（2）①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba(NO3)2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，含有碳酸根或硫酸根的化合物至少有一种；

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba2++SO42-＝BaSO4↓，Ba2++CO32-＝BaCO3↓，BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；

③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；

根据以上分析可知该混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4，可能含有NaCl；

（3）测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，则相当于3.33 mmol/L＜3.61mmol/L，因此血糖偏低。

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