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【题目】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是(
A.只含有Na+
B.一定含有Na+ , 可能含有K+
C.既含有Na+ , 又含有K+
D.可能含有Na+ , 可能还会有K+

【答案】B
【解析】解:钠离子的焰色反应为黄色,钾离子的焰色反应为紫色,会被钠离子的黄色所掩蔽,所以焰色反应为黄色,说明一定含Na+也可含K+ . 故选B.

练习册系列答案
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【题目】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列说法正确的是

A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能

B. 该装置工作时,H+由b极区流向a极区

C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

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【题目】同温同压下,相同质量的下列气体占有的体积最大的是

A. H2 B. O2 C. CH4 D. CO2

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【题目】常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A B 分子均最多只含有4 个碳原子,且B 分子的碳原子数比A 分子的多。将1升该混合气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5CO2气体。120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和,充分燃烧后,当恢复到120℃和燃烧前的压强时,体积增大6.25%。则A B 的分子式分别为(

A. C2H6、C4H8 B. C2H6、C3H6

C. CH4、C4H8 D. CH4、C3H6

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【题目】钛、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题

1写出As的基态原子的电子排布式_________________________

2NPAs为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为_________________________它们的氢化物沸点最高的是___________原因为____________________________

3Fe3+Co3+N3-CN-等可形成络合离子。

①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_________________

②[Co(N3) (NH3)5]SO4Co的配位数为________________其配离子中含有的化学键类型为______填离子键、共价键、配位键),CNO的第一电离能最大的为_______________其原因是__________________________

4砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为_____________已知砷化镓晶胞边长为apm其密度为ρg·cm-3则阿伏加德罗常数的数值为_______列出计算式即可)。

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【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如图所示又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量,现查知P—P键能为198 kJ·mol1、P—O键能为360 kJ·mol1、O===O键能为498 kJ·mol1。若生成1 mol P4O6,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量变化为( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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【题目】工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、N≡N1mol键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:

(1)若1 mol N2完全反应生成NH3___(填“吸收”或“放出”)热量___kJ。

(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是_______________________

(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为_____mol/(L·min)。

(4)一定条件下,当合成氨反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________

A.正反应速率和逆反应速率相等 B.正反应速率最大,逆反应速率为0

C.N2的转化率达到最大值 D.N2和H2的浓度相等

E.N2、H2和NH3的体积分数相等 F.反应达到最大限度

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【题目】某含氧有机物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%,其余为氧。

(1)X的分子式是________

(2)X能与金属钠反应放出氢气,则X结构中含有的官能团的名称为________

(3)X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y,该反应的化学方程式是_________,反应类型为________

(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z,在加热和浓硫酸作用下,XZ反应可生成一种有香味的物质W,若184 g X120 g Z反应生成132 g W,该反应的化学方程式为_________,其中X的转化率为________

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【题目】用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3

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