[题目]用惰性电极电解硫酸铜溶液.整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定).欲使溶液恢复到起始状态.可向溶液中加入A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3

【答案】B

【解析】电解硫酸铜溶液，开始发生反应，2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4一段时间后，转移相同电子时得到气体体积增大，说明发生反应2H2O 2H2↑+O2↑，由图可知，第一阶段析出铜为0.2/2=0.1mol，则需要加入0.1mol氧化铜，第二阶段消耗的水为0.1/2=0.05mol，由于碳酸铜反应生成二氧化碳，相当于加入氧化铜，氢氧化铜改成CuO H2O，Cu2(OH)2CO3改成为2CuO H2O CO2，故加入0.05mol Cu2(OH)2CO3，等效于加入0.1mol氧化铜0.05mol水，溶液可恢复为电解前的浓度。故选B。

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实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。

请回答下列问题：

（1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。

（2）装置B的作用为__________________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______________________________________________________。

（3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次_________________（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____________。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。

（4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。

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①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

A. 反应①是人们获取H2的途径之一

B. 反应②、③都是化学能转化为热能

C. 反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1

D. 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

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（3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。

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S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。

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