【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。
（1）由图可知该反应的正反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。
（3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。
（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。
则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_________________，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_______kJ。
【答案】 放热 逆反应 增大 增大 减小 不变 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ·mol-1 259.1
【解析】(1)反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应，故答案为：放热； (2) 升温，放热反应逆向移动，正反应和逆反应速率都增大，故答案为：逆反应；增大；增大；（3）加入催化剂，可以降低反应的活化能E1，但反应热E3不变，故答案为：减小；不变；（4）根据盖斯定律分析，①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1，由①+②×2即可得热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-442.4-297.0×2=-1036.4kJ·mol-1；该反应中转移12摩尔电子，所以当转移3摩尔电子时放出的热量为1036.4/4= 259.1 kJ，故答案为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ·mol-1 ； 259.1。
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【题目】用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3
C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3
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【题目】H2Y为二元弱酸，酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是
A. H2Y的电离方程式：H2Y
2H+ +Y2-
B. HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-
C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
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【题目】下列实验操作中，不合理的是()
A.用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时，需垫石棉网
B.闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中
C.在容量瓶中直接溶解药品
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌
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【题目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列关系正确的是
A. pH=2.00时，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]
B. pH=7.00时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]
C. pH=9.89时，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]
D. pH=14.00时，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]
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【题目】实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。下列说法不正确的是
A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强
B. 管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温
C. 实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ
D. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置
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【题目】下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的
A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
B. 实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率
C. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解
D. a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
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【题目】25℃时，纯水中存在的平衡：H2O 
H＋ + OH－，下列叙述正确的是
A. 将水加热，Kw增大，pH不变
B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低
C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小
D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低
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【题目】（1）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。肼燃料电池原理如图所示，通入氧气的电极上发生的电极反应式为____________________。
（2）在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①到达平衡时NO的转化率为_________。
②用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________。
③如下图所示，表示NO2变化曲线的是________。
④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内的密度保持不变
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