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    【题目】下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的

    A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

    B. 实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率

    C. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解

    D. a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

    【答案】D

    【解析】

    A、挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，A正确；

    B、升高温度可以加快反应速率，则实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率，B正确；

    C、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，C正确；

    D、浓硫酸的密度大，稀释放热，故配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，D错误；

    答案选D．

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    【题目】往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

    A. NaHSO4 B. NaI C. KAl(SO4)2 D. CH3COOK

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    【题目】现有下列两个图像：

    下列反应中同时符合上述两个图像的是

    A. 2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0

    B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

    C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

    D. N2O4(g)2NO2(g) △H>0

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    【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

    （1）由图可知该反应的正反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。

    （3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。

    （4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；

    S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。

    则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_________________，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_______kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（ ）
    A.澄清石灰水
    B.品红溶液
    C.NaOH溶液
    D.饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 （ ）

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不同

    C. 1mol分枝酸与足量的Na反应可产生1.5mol H2

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金在生活与生产中具有广泛的应用，属于合金的是

    A. 水泥 B. 氧化铝

    C. 石墨 D. 不锈钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）还原焙烧后,Fe元素的化合价为__________。

    （2）“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实验条件为__________。

    絮凝剂用量/×10-6t

    过滤时间min

    Fe2O3含量%

    SiO2含量%

    40

    5

    96.5

    0.12

    50

    10

    97.9

    0.10

    60

    20

    98.3

    0.07

    100

    40

    99.4

    0.01

    150

    150

    99.5

    0.008

    （3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍),当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10-11、3.0×10-8。

    （4）“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________.

    （5）“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是________。

    （6）“煅烧”中由FeCO3制备Fe 2O3的化学方程式为___________。

    （7）本流程中，铝元素是以________(填化学式)span>形式被除去的。

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    【题目】实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，选用下图A进行反应。但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。

    （1）将下列所给的试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：______（可重复，填字母）。

    A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.溴水

    （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是______。

    （3）使用装置Ⅲ的目的是______。

    （4）确定含有乙烯的现象是______。

    （5）写出IV中发生的化学反应方程式______。

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