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    【题目】往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

    A. NaHSO4 B. NaI C. KAl(SO4)2 D. CH3COOK

    【答案】B

    【解析】A.加 NaHSO4电离出H+抑制水的电离，故A错；B. NaI没有能水解的离子故B对；C. KAl(SO4)2电离出的Al3+水解，促进水的电离，故C错；D. CH3COOK电离出的CH3COO-水解，促进水的电离，故D错；答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、N≡N1mol键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:

    （1）若1 mol N2完全反应生成NH3可___(填“吸收”或“放出”)热量___kJ。

    （2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。

    （3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_____mol/(L·min)。

    （4）一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________

    A.正反应速率和逆反应速率相等 B.正反应速率最大,逆反应速率为0

    C.N2的转化率达到最大值 D.N2和H2的浓度相等

    E.N2、H2和NH3的体积分数相等 F.反应达到最大限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关一些有机物的相关叙述正确的是：

    A. 苯滴入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色

    B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊试液变红

    C. 所有的有机物都易溶于有机溶剂而不溶于水

    D. 乙烯通入到溴水中因发生加成反应而使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

    A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

    C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
    A.NaCl溶液
    B.NH3
    C.稀硫酸
    D.熔融的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

    （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

    （3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。

    （4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。

    （5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

    B. 点②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2Y为二元弱酸，酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是

    A. H2Y的电离方程式：H2Y2H+ +Y2-

    B. HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-

    C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的

    A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

    B. 实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率

    C. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解

    D. a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

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