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    【题目】下列热化学方程式的反应热表示可燃物的燃烧热的是

    A. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ mol-1

    B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ mol-1

    C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ mol-1

    D. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ mol-1

    【答案】D

    【解析】燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。A.反应不是可燃物燃烧，故错误；B.气态水不是稳定状态，故错误；C.可燃物一氧化碳的物质的量不是1mol，故错误；D.符合燃烧热的定义，故正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。则A 和B 的分子式分别为（ ）

    A. C2H6、C4H8 B. C2H6、C3H6

    C. CH4、C4H8 D. CH4、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。

    （1）X的分子式是________。

    （2）X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为________。

    （3）X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是_________，反应类型为________。

    （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为_________，其中X的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃的锌锰干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：

    (1)废弃的锌锰干电池对环境的主要危害是__________， 中的化合价为__________。

    (2)锌锰干电池中氯化铵为电解质，其电子式为______________________________。

    (3)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________________。

    (4)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器有__________。

    (5)已知：25℃时， ，滤液①中加入NaOH溶液至pH=_________时， 沉淀完全时，认为沉淀完全]。

    (6)写出“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰的离子方程式为：______________________________________________________________________。

    (7)用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成，已知浆液中含量为，工业废气中含量为， 的吸收率可达90%，则处理1000工业尾气，可得到的质量为__________kg(用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关一些有机物的相关叙述正确的是：

    A. 苯滴入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色

    B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊试液变红

    C. 所有的有机物都易溶于有机溶剂而不溶于水

    D. 乙烯通入到溴水中因发生加成反应而使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

    A. v正(X)＝v逆(Z)

    B. 容器内压强不随时间变化

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2

    D. 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

    A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

    C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

    （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

    （3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。

    （4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。

    （5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，不合理的是()

    A.用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时，需垫石棉网

    B.闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中

    C.在容量瓶中直接溶解药品

    D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌

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