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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.将Cl2通入热的NaOH溶液：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO3－＋3H2O

    B.用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

    C.酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

    D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．将Cl2通入热的NaOH溶液，反应生成氯化钠、氯酸钠和水，反应的离子方程式为：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O，选项A错误；

    B．用醋酸除水垢，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2++H2O＋CO2↑，选项B错误；

    C．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质，反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，选项C正确；

    D．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为：HCO3－+NH4+＋2OH－NH3↑＋CO32-+2H2O，选项D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）

    实验

    现象

    结论

    A

    向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴溶液

    黄色逐渐消失，加溶液颜色不变

    还原性：

    B

    将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶

    集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

    具有氧化性

    C

    向某溶液中先加入氯水，再加入溶液

    加入溶液后溶液变红

    最初溶液中含有

    D

    向2支盛有相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝

    两只试管中固体均溶解

    氧化铝是两性氧化物

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

    已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

    ②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

    请回答下列问题：

    （1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

    （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

    （3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

    （4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。

    （5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

    CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

    5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

    则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

    （6）在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对氯水成分和性质进行探究，实验如下：

    （1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_______________（填化学式）。

    （2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和___________ 性。

    （3）氯气与水反应的化学方程式为_______________ 。

    （4）用化学用语（化学方程式）说明实验二中“红色不褪去”的原因 ______________________。

    （5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验四）___________、___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

    A. I可用于制备并检验氢气的可燃性

    B. II可用于除去CO2中的HCl

    C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

    D. 用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是

    A.Cu电极为正极

    B.PbO2电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2O

    C.放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小

    D.若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

    探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

    （1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

    （3）装置E中的现象是__________________________________。

    探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

    I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

    （2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

    a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

    d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

    II．探究FeBr2的还原性

    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

    （3）请你完成下表，验证假设

    实验步骤、预期现象

    结论

    ①向溶液中加入__________，振荡、静置，

    现象：下层呈橙红色，上层呈无色

    假设1正确

    ②向溶液中加入_____________

    现象：溶液变为红色

    假设2正确

    若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。

    （4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。

    (1)操作①的名称是_________。

    (2)试剂a是_________,试剂b 是_________ 。

    (3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_________。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。

    (4)该方案能否达到实验目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进? _____（若能,此问不用回答)。

    (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_________的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

    ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。

    （2）B的化学名称为____________。

    （3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

    （4）由E生成F的反应类型为____________。

    （5）G是分子式为____________。

    （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

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