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    【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）

    A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

    C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

    【答案】D

    【解析】

    由反应2Fe3+ +2I- 2Fe2+ +I2可知,反应开始时,甲中Fe3+发生还原反应,乙中I-发生氧化反应;当电流计读数为零时,则反应达到了平衡状态,此时在甲中溶入FeCl2固体,平衡向逆反应方向移动,乙中I2发生还原反应,则乙中石墨电极为正极。

    A．反应开始时乙中石墨电极上I-被氧化成I2，发生了氧化反应，故A正确。B．反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原成Fe2+，故正B确;C．当电流计读数为零时,则反应达到了平衡状态,故C正确。D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则甲中Fe2+浓度变大，发生氧化反应，甲为负极，故D错误。答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点／℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点／℃

    一l30

    9

    -1l6

    回答下列问题：

    （1）在此实验中，反应方程式为：_________；________。

    （2）要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)

    a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （3）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去；(填正确选项前的字母)

    a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

    （5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________；

    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：Mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及WGS 或者RWGS 反应，主要反应式如下：

    （1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol

    CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol

    写出CO 与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式__________________________________。

    （2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。现在容积均为1L 的a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

    ，

    ①该反应的ΔH__________0 （选填“<”、“>”或“=”）。

    ②在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为______________________。

    ③计算在300℃条件下达平衡时K=________________________。

    ④将容器d 中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有______________________。

    Ⅱ：某电解装置如图所示，X、Y 均为惰性电极：

    （3）若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液，通电一段时间后X 电极及周围溶液的现象是：________________________________，Y 电极的电极反应式为______________________。

    （4）若a 溶液为饱和CuCl2溶液，当电路中有0.2 mol 的电子通过时，阴、阳两电极的质量之差是__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 溶液中：

    B. 溶液中：

    C. 配制溶液，应加少量盐酸

    D. 将溶液蒸干，灼烧得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4种有机化合物之间存在下列转化关系。

    （1）在上述4种有机化合物中，属于烃的是________（填名称），其分子中的官能团是________。

    （2）反应②的实验中用到Cu丝，其作用是作________剂。

    （3）反应③的反应类型属于________反应，该反应的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。

    （1）电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是________。

    （2）“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②________。

    （3）“中和”时，Mg（OH）2与盐酸发生反应的离子方程式是________。

    （4）在上述流程中，可循环使用的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列叙述错误的是

    A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大

    B.直线n表示pH与的关系

    C.由N点可知Ka1 (H2C2O4)的数量级为10 -2

    D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为，则下列叙述正确的是

    A.若，则说明HA的酸性比HB的酸性强

    B.若，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

    C.因为两种酸溶液的pH相等，故一定等于

    D.若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.某二元酸在水中的电离方程式是：，；则NaHA溶液中：

    B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③氯化镁溶液、④硝酸银溶液中，为①＞④=②＞③

    C.常温下，某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    D.若、、分别表示常温下的电离平衡常数、的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为

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