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    现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②pH=2 的HCl溶液；③pH=12的氨水；④0.01mol/L的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B、将①④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性
    C、将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
    D、将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、酸碱对水的电离起到抑制作用，酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大；
    B、将①、④混合体积不同混合后溶液不一定成碱性，中性溶液中也存在c（CH3COO-）＞c（H+）；
    C、稀释相同倍数，弱电解质存在电离平衡；
    D、氨水是弱碱，等体积混合时溶液呈碱性，所以盐酸体积大于氨水溶液的体积．
    解答： 解：A、②③④溶液是强酸、弱碱、强碱，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，①溶液中的氢离子浓度，对水抑制程度小，所以①水的电离程度最小，②③④溶液中水的电离程度大，故A错误；
    B、若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有c（CH3COO-）＞c（H+），若混合后溶液呈中性时存在C（Na+）=c（CH3COO-）＞C（OH-）=c（H+），故错误；
    C、将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，所以溶液pH为①＞②，故C错误；
    D、②③若等体积混合后溶液呈碱性，若有pH=7，则消耗溶液的体积为②＞③，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，主要是对水的电离影响，溶液酸碱性的判断，溶液稀释的PH变化，关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断．
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    B、消去加成取代氧化
    C、水解消去加成水解
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    ，其数值为水的电离度为
     

    （2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，原因是
     
    （请用化学用语及必要的文字说明）
    （3）密闭容器中充入N2O4达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为
     
    ，原因是
     
    （请用化学用语及必要的文字说明）
    （4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1、K2、K3…，则K1、K2、K3的大小关系为，原因是
     
    （请从电离平衡移动和电荷情况两方面作答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
    B、硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
    C、碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
    D、高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
    B、Na+、K+、CO32-、NO3-
    C、K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    D、Na+、K+、MnO4-、SO42-

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    已知在101kPa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2O（g）═H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+242 kJ?mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═2H2O（g）△H=+242 kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1

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    属于电解质的是（　　）
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    在常温、常压下，取下列四种气态烃质量相等，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
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