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    【题目】下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）

    A. 同主族元素自上而下，金属性减弱

    B. 同主族元素自上而下，得电子能力增强

    C. 同周期元素中中ⅠA族元素的原子半径最小

    D. 同周期元素中中ⅦA族元素气态氢化物最稳定

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．同主族元素自上而下，金属性增强，A错误；B．同主族元素自上而下，失电子能力增强，得电子能力减弱，B错误；C．同周期元素自左往右，原子半径逐渐减小，故同周期元素中中ⅠA族元素的原子半径最大，C错误；D．同周期元素自左往右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性增强，故同周期元素中中ⅦA族元素气态氢化物最稳定，D正确。故答案D。

    考点；考查元素周期律的应用。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

    族
    周期

    IA


    0族

    1

    ①

    IIA

    IIIA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    VIIA


    2






    ②

    ③


    3

    ④

    ⑤




    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。

    （2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。

    （3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。

    （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。


    序号

    条件

    现象

    结论

    温度／℃

    催化剂

    第一组

    1

    40

    FeCl3溶液

    快速产生大量气泡

    相同条件下，温度升高，化学反应速率加快

    2

    20

    A

    缓慢产生适量气泡

    3

    5

    FeCl3溶液

    缓慢产生极少量气泡

    第二组

    4

    t

    MnO2

    快速产生大量气泡


    5

    20

    无

    缓慢产生极少量气泡

    ①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。

    实验2的催化剂A是___________________。

    ②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是__________________。

    第二组实验结论是：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是

    选项

    甲

    乙

    A．

    电解质

    BaSO4、NaHSO4、SO3

    B．

    弱电解质的电离

    均分步电离

    C．

    化学平衡影响因素

    温度、压强、浓度、催化剂等

    D．

    化学电源

    一次电池、二次电池、燃料电池等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生

    C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应

    D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)

    A． 将SO2通入水中　　　　　 B． 烧碱溶于水

    C． 将HCl通入水中 D． 硫酸氢钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，两种酸的电离常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2A

    1.3×10-2

    6.3×10-6

    H2B

    4.2×10-7

    5.6×10-7

    下列叙述中正确的是

    A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-

    B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：

    C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者

    D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为________。

    （2）根据图甲数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为________。

    （3）反应达到平衡后，第8分钟时：

    ①若升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是________（用图乙中a～c的编号回答）。

    ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________（用图乙中d～f的编号回答）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

    A．苯 B．氯化铁 C．乙烷 D．乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

    (1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。

    (2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2＋；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____________________；此锡粉样品中锡的质量分数： ____________。

    (3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： _____________________及调节溶液pH。

    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：________________________________。

    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是__________________________，证明已洗净。

    ⑤步骤Ⅴ操作依次为________________________、过滤、洗涤、低温干燥。

    (4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：___________________。

    实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_________________。

    (5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是________________________。

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