Question

【题目】下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	IA							0族
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。

（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。

（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。

（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

	序号	条件		现象	结论
		温度／℃	催化剂
第一组	1	40	FeCl3溶液	快速产生大量气泡	相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
	2	20	A	缓慢产生适量气泡
	3	5	FeCl3溶液	缓慢产生极少量气泡
第二组	4	t	MnO2	快速产生大量气泡
	5	20	无	缓慢产生极少量气泡

①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。

实验2的催化剂A是___________________。

②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是__________________。

第二组实验结论是：__________________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）Na；Ar

（2）

（3）Na＞S＞F

（4）①温度；FeCl3溶液

②20；2H2O22H2O+O2↑；在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率

【解析】试题分析：同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。根据元素①～⑧在周期表中的位置可知，①为氢元素、②为氧元素、③为氟元素、④为钠元素、⑤为镁元素、⑥为硫元素、⑦为氯元素、⑧为氩元素。据此可得下列结论：

（1）根据元素周期律知，金属性最强的元素在元素周期表的左下角，所以为Na元素，稀有气体原子的最外层电子达到稳定结构，所以其化学性质较稳定，所以最不容易形成化合物的元素是Ar元素。

故答案为：Na；Ar；

（2）HCl为共价化合物，各原子满足稳定结构，共价键形成过程为。

故答案为：；

（3）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而减小，

所以这三种元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞F。

故答案为：Na＞S＞F；

（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解，该物质为H2O2，

①根据表中数据知，只有温度不同，则该实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响，要探究温度对反应的影响，则其它条件必须相同，所以A为氯化铁溶液，

故答案为：温度；FeCl3溶液；

②第二组实验中，外界条件的催化剂不同，要研究催化剂对反应的影响，其它条件要相同，所以温度要相同，为20℃，双氧水在催化剂二氧化锰作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，根据第二组实验知，在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率，

故答案为：20；2H2O22H2O+O2↑；在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。