【题目】如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。
（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为__________。
（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。
（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。
【答案】(1)(NH4)2Fe(SO4)2；(2)4：3；
(3)3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O；(4)NaAlO2；
(5)c(SO42-)>((NH4+)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-)
【解析】试题分析：F是红褐色沉淀，推出F为Fe(OH)3，则A为Fe(OH)2，说明X中含有Fe2＋，C溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明C中含有SO42－，X中含有SO42－，Fe(OH)3受热分解成Fe2O3，因为M是金属，则此反应是铝热反应，K为Fe，J为Al2O3，X和NaOH溶液产生刺激性气体，此气体为NH3，说明X溶液中含有NH4＋，C为Na2SO4，电解Na2SO4溶液，实际上电解H2O得到H2和O2，则D为O2，E为H2，G为NO，I为HNO3，(1)根据上述推断，根据化合价的代数和为0，X为(NH4)2Fe(SO4)2；（2）发生的反应是4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，因此两者的比值为4：3；（3）铁是过量的，因此离子反应方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O；（4）氧化铝表现两性，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，蒸干后得到固体是NaAlO2；(5)X的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，NH4＋、Fe2＋要水解，但Fe2＋水解程度大于NH4＋，溶液显酸性，因此离子浓度大小顺序是c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)。
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【题目】呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2。若用超氧化钾（KO2）代替 Na2O2也可起到同样的作用。
（1）写出KO2与CO2的反应方程式：______________。
（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为____________。
（3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为____________。
（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？_______________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族 | IA | 0族 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。
序号 | 条件 | 现象 | 结论 | ||
温度／℃ | 催化剂 | ||||
第一组 | 1 | 40 | FeCl3溶液 | 快速产生大量气泡 | 相同条件下，温度升高，化学反应速率加快 |
2 | 20 | A | 缓慢产生适量气泡 | ||
3 | 5 | FeCl3溶液 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
第二组 | 4 | t | MnO2 | 快速产生大量气泡 | |
5 | 20 | 无 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是__________________。
第二组实验结论是：__________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
K | Na | KCl | NaCl | |
熔点（℃） | 63．6 | 97．8 | 770 | 801 |
沸点（℃） | 774 | 882．9 | 1500 | 1413 |
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A．850℃ B．高于882．9℃
C．低于770℃ D．1413～1500℃
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是
选项 | 甲 | 乙 |
A． | 电解质 | BaSO4、NaHSO4、SO3 |
B． | 弱电解质的电离 | 均分步电离 |
C． | 化学平衡影响因素 | 温度、压强、浓度、催化剂等 |
D． | 化学电源 | 一次电池、二次电池、燃料电池等 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应
D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应物
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