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    10．环境保护是公民的责任和义务．下列说法中正确的是（　　）
    A．大量使用含磷洗涤剂会引发潮汐
    B．减少使用氟氯代烃的目的是减少酸雨
    C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求
    D．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染

    分析 A．大量使用含磷洗涤剂会导致水的富营养化；
    B．减少使用氟氯代烷的目的是避免臭氧空洞；
    C．大量开采地下水，会导致地下水资源枯竭，影响地质结构；
    D．氢燃料电池汽车的使用，可减少使用化石能源．

    解答 解：A．大量使用含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，与潮汐无关，故A错误；
    B．减少使用氟氯代烷的目的是避免臭氧空洞，酸雨与二氧化硫的排放有关，故B错误；
    C．大量开采地下水，会导致地下水资源枯竭，影响地质结构，应尽量减少地下水的开采，故C错误；
    D．氢燃料电池的产物为水，对环境无污染，则氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查环境污染问题，把握酸雨、温度效应、臭氧空洞及白色污染、能源、环境保护等为解答本题的关键，注重化学与生活、环境的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）“氢能”将是未来最理想的新能源．工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
    ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
    A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
    C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
    ②x应满足的条件是x＞2．
    （2）氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空、航天等领域有广泛应用．
    氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别位于同一主族，A是自然界中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是内层电子数的3倍．
    （1）写出下列两种元素的符号：BO；CNa．
    （2）B与D的气态氢化物较稳定的是H2O （填化学式）．
    （3）写出B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式；其中所含有的化学键类型为离子键、共价键；
    （4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：B极O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （5）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe2O3固体中加入HI溶液：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    B．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    C．碳酸氢钙溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．NaOH和Ba（OH）2混合溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．在标准状况下，2.24L HF中所含有的分子数约为6.02×1022
    B．3.2克的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×1022
    C．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0g
    D．pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×1021

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．为了用一定量的铁与足量的H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
    ①Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu②CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
    则下列对这两种方案实际制得的Cu的量的比较中正确的是（　　）
    A．相等B．①更多C．②更多D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将一铜块浸入800mLFeCl3溶液A中，一段时间后，取出铜块，向所得溶液B中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，再向其中滴入3.0mol/L的AgNO3溶液60.00mL，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．
    （1）溶液A中[FeCl3]=3.0mol/L．
    （2）假如铁粉不再溶解，向溶液B中加入铁粉的质量至少应大于67.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．亚硝酸（HNO2）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用．请回答：
    （1）HNO2的电离常数Ka的表达式为$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$．
    （2）酸性条件下，K2Cr2O7能被NaNO2还原为Cr3+，该反应的离子方程式为Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
    （3）25℃时，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO2溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，
    已知：M点对应溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HNO2）．则：
    ①原溶液中c（HNO2）为0.110mol/L（保留三位有效数字）．
    ②下列关于N点对应溶液的说法正确的是BC（填选项字母）．
    A．溶液只有NaNO2
    B．水电离出来的c（H+）=1×10-7 mol•L-1
    C．溶液中离子浓度：c（Na+）=c（NO2-）
    D．溶液中：c（Na+）＜c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．保持温度不变，测得平衡时的有关数据如表：下列说法正确的是（　　）
     恒容容器甲恒压容器乙
    X的物质的量（mol）n1n2
    Z的体积分数φ1φ2
    A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小
    B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小
    C．n2＞n1
    D．φ2＜φ1

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