【题目】亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。它可用Cl2与NO在常温常压下合成：它的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题：
(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为：______________________。
(2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为:a→_________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
①装置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。
②装置D的作用是______________________________________。
③装置E中NOCl发生反应的化学方程式为________________。
(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：
该过程中阴极的电极反应式为：__________________________________________。
【答案】3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O e→f→c→b→d或f→e→c→b→d 观察气泡调节气体流速 防止E中水蒸气进入F，引起NOCl的水解 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O 2HSO3—+2e—+2H+= S2O42—+ 2H2O
【解析】
（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；
（2）将氯气和NO干燥后在装置F中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，注意NOCl遇水易水解。
（3）由间接电化学法示意图可知，阴极上HSO3—放电生成S2O42—，S2O42—在吸收塔中将NO还原为N2。
（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O；
（2）将氯气和NO干燥后在装置F中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，故答案为：e→f（或f→e）→c→b→d；
①装置A和B作用是除干燥NO、Cl2外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速控制反应的发生，故答案为：观察气泡调节气体流速；
②NOCl遇水易水解，装置D中氯化钙做干燥剂，吸收水蒸气，防止E中水蒸气进入反应器F中，引起NOCl的水解，故答案为：防止E中水蒸气进入F，引起NOCl的水解；
③装置E的目的吸收尾气，防止污染环境，NOCl与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaNO2和H2O，反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案为：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；
（3）由间接电化学法示意图可知，阴极上HSO3—放电生成S2O42—，S2O42—在吸收塔中将NO还原为N2，阴极的电极反应式为2HSO3—+2e—+2H+= S2O42—+ 2H2O，故答案为：2HSO3—+2e—+2H+= S2O42—+ 2H2O。
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( )
A. AlCl3B. FeCl2C. AgNO3D. Na2CO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:
下列说法中错误的是
A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊
B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2
C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液
D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
物质 | 起始 | 2分钟 | 4分钟 | 6分钟 |
A | 2 mol | 1.2 mol | ||
B | 6 mol | 3.0 mol | ||
C | 0 mol | x mol | 4.5 mol |
A. 前2分钟内，A的反应速率为0.2molL-1min-1
B. 表中x的值为3.6
C. 4分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D. 升高温度，正、逆反应的速率都会增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了探究某固体化合物X（含有3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
已知：气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味。
（1）固体X中含有氧、_________和__________三种元素（写元素符号）
（2）写出X隔绝空气分解的化学方程式___________________________________________；
（3）检验溶液A中最主要金属阳离子的方法是____________________；
（4）由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、_______、灼烧、________和称量。
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【题目】辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素中酯类化合物的结构如图(R为烃基)．其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：
已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物J的分子式为C15H22O4；
③R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
回答下列问题：
(1)G所含官能团的名称为_____________________。
(2)由A和B生成C的化学方程式为_______________________________________。
(3)由C生成D的反应类型为_____________，D的化学名称为_____________________。
(4)由H生成I的化学方程式为_____________________。
(5)J的结构简式为_____________________。
(6)G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有____种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是_____________________。(写结构简式)．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）
A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B. 若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B
C. 若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D. 若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E 代表五种元素。请填空：
(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_____， 电子排布图为_____，原子核外电子的运动状态有_____种。
(2)B 元素的-2 价离子和 C 元素的+1 价离子的电子层结构都与氩原子的相同，B 的原子结构 示意图为_____，B、C 所形成的化合物的电子式为_____。
(3)D 元素的+3 价离子的 3d 能级为半充满状态，D 的元素名称为________，其基态原子的所有 电子占有________个原子轨道。
(4)E 元素基态原子的 M 层为全充满状态，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，则 E 的基态原子的电子有 ________________个 伸 展 方 向 ，其基态原子的电子排布式 为_________________________ ,E +的外围电子排布图为_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是
A. 反应②为反应③提供了原料
B. 反应②也是SO2资源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量较少的是系统(I)
D. 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) 
H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
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