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    【题目】在无色溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
    A.K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－
    B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
    C.K＋、MnO-、NO3-、Na＋
    D.Na＋、SO32-、SO42-、K＋

    【答案】D
    【解析】
    A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
    B．Cu2＋有颜色，与题意不符，故B不符合题意；
    C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C不符合题意；
    D．离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D符合题意；
    答案选D。首先注意题目中条件（无色：排除B\C）
    再抓住常见不能共存的离子组即可（生成沉淀：A；气体；水、弱酸、弱碱等弱电解质）

    练习册系列答案
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    【题目】保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是( )。

    A.将发电厂的煤脱硫处理

    B.将煤转化为水煤气作燃料

    C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物

    D.电镀废液经中和后直接排放

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    【题目】下列物质肯定是纯净物的是（ ）
    A.汽油
    B.化学式为C2H6O的物质
    C.聚乙烯
    D.化学式为CH2Cl2的物质

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    【题目】 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

    （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

    ①(H3PO2)中，磷元素的化合价为

    ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)

    ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

    （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

    （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断正确的是（ ）
    A.元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量
    B.化学键的变化一定会引起化学反应的变化
    C.酸性氧化物一定是非金属氧化物
    D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，不需要破坏化学键的是

    A. 食盐溶于水 B. 碘的升华

    C. 氯气溶于氢氧化钠溶液 D. 氢氧化钠受热熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选考〔化学—物质结构与性质](13分)

    钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，

    反应原理为: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H＋

    （1）基态锰原子的核外电子排布式为 _

    （2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。

    （3）已知H2．S2O8的结构如图。

    ①H2．S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。

    ②上述反应中被还原的元素为 。

    ③上述反应每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为 。

    （4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体

    ①下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ;

    ②实验测得冰中氢键的作用能为18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化热为5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性
    C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
    D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

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    【题目】某温度下，0.200 molL-1的HA溶液与0.200 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是

    微粒

    X

    Y

    Na+

    A-

    浓度/（mol·L-1）

    8.0010-4

    2.5010-10

    0.100

    9.9210-2

    A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B.该温度下Kw=1.010-14

    C.微粒X表示OH-，Y表示H+ D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

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