Question

【题目】某温度下，0.200 molL-1的HA溶液与0.200 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是

微粒	X	Y	Na+	A-
浓度/（mol·L-1）	8.0010-4	2.5010-10	0.100	9.9210-2

A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B.该温度下Kw=1.010-14

C.微粒X表示OH-，Y表示H+ D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

Answer 1

【答案】D

【解析】某温度下，0.200molL-1的HA溶液与0.200molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶质为NaA，根据表中数据可知：c（ Na+）=0.100mol/L＞c（A-）=9.92×10-2mol/L，则HA为弱酸；根据物料守恒可知：c（ Na+）=c（A-）+c（HA）=0.100mol/L，则c（HA）=0.100mol/L-9.92×10-2mol/L=8.00×10-4mol/L，故X为HA；根据电荷守恒可知c（OH-）＞c（H+），则Y表示H+，

A．由于HA为弱酸，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＞1，故A错误；B．温度未知，无法判断该温度下水的离子积，故B错误；C．根据分析可知，X表示HA，Y表示H+，故C错误；D．X为HA，则根据物料守恒可知：n（A-）+n（X）=n（Na+），故D正确；故选D．