【题目】A:已知C是一种合成树脂,用于制备塑料和合成纤维,D是一种植物生长调节剂,用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空:
写出A的电子式_______;C的结构简式___________;
写出苯和液溴反应生成E的化学方程式_________________;
B.下图中的实验装置可用于制取乙炔请填空:
(1)图中,A管的作用是_______制取乙炔的化学方程式是____________________
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_____________,乙炔发生了______________反应乙炔通入足量溴的CCl4溶液中反应的方程式是___________,在制取乙炔时常问道恶臭味这是因为实验中产生了H2S,PH3,ASH3等气体,请写出除去H2S杂质气体的离子方程式___________。
【答案】 H:C┇┇C:H C6H6 + Br2
C6H5Br + HBr 调节水面的高度来控制反应的发生和停止 CaC2+H2O
Ca(OH)2+
↑ 紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色 氧化 CH三CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+.
【解析】A、D是一种植物生长调节剂,用它可以催熟果实,则D为乙烯,气体A可以转化得到乙烯、苯,能与HCl发生加成反应,又碳化钙与水反应生成气体A,则A为乙炔,乙炔与HCl发生加成反应生成B,B发生反应生成合成树脂C,则B为CH2=CHCl,C为聚氯乙烯,苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成E为;
(1)根据以上分析,A为乙炔,电子式为;D为乙烯,则C的结构简式为
;(2)苯和液溴反应生成E的化学方程式为:
+Br2
+HBr。
B、(1)碳化钙和水的反应很剧烈,因此图中A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止,实验室制取乙炔的化学方程式是CaC2+H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑;(2)乙炔含有碳碳三键,能把酸性高锰酸钾溶液氧化,则通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色,其中乙炔发生了氧化反应;乙炔能与溴发生加成反应,因此乙炔通入足量溴的CCl4溶液中反应的方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2;H2S可以用硫酸铜溶液除去,反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。
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【题目】下列判断正确的是( )
A.元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量
B.化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物
D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水
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【题目】在体积固定的密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡后各物质的浓度可能是 ( )
A. X2为0.1 mol/L B. Y2为0.4 mol/L
C. Z2为0.6 mol/L D. Y2为0.6 mol/L
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+ + 2e-= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:Fe — 3e-= Fe3+
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【题目】某温度下,0.200 molL-1的HA溶液与0.200 molL-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表,下列说法正确的是
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
浓度/(mol·L-1) | 8.00 | 2.50 | 0.100 | 9.92 |
A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B.该温度下Kw=1.010-14
C.微粒X表示OH-,Y表示H+ D.混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+)
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【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是( )
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
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【题目】据《华盛顿邮报》报道,美国食品与药物管理局近期公布了一份草拟的评估报告,指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图),并不会对婴儿或成人的健康构成威胁.关于双酚A的下列说法正确的是( )
A.该有机物属于芳香族化合物,分子式为C21H24O2
B.该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上
C.双酚A不能使溴水褪色,但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
D.双酚A的一氯取代物有三种
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