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    【题目】下列判断正确的是（ ）
    A.元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量
    B.化学键的变化一定会引起化学反应的变化
    C.酸性氧化物一定是非金属氧化物
    D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

    【答案】B
    【解析】解：A．周期表中为元素的相对原子质量，由同位素的相对原子质量及其丰度计算得到，故A错误；
    B．化学变化中一定有化学键断裂和生成，而化学键的变化不一定会引起化学反应的变化，如HCl溶于水，故正确；
    C．Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；
    D．海水中含有电解质氯化钠，氯化钠可与钢铁形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故D错误．
    故选：B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（ ）

    物质

    除杂试剂

    A

    Cl2（HCl）

    NaOH溶液

    B

    Fe2O3（Al2O3）

    NaOH溶液

    C

    Na2CO3溶液（NaCl）

    AgNO3溶液

    D

    Na2SO4溶液（Na2CO3）

    稀盐酸


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅的说法不正确的是(　　)
    A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
    B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
    C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
    D.当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的个数是（　　）

    ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同 ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子 ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中 ⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形 ⑨键长：C-H＜N-H＜O-H ⑩第一电离能：Si＜C＜N＜O＜F

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3-= H2O + CO2↑。

    简述CO32-在阴极区再生的原理 。

    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

    CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

    ① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

    ② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

    （3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是

    A．P1> P2> P3>P4

    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4

    D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%

    （4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
    A.K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－
    B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
    C.K＋、MnO-、NO3-、Na＋
    D.Na＋、SO32-、SO42-、K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是建立在实验基础上的学科。关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A. 装置①可用于实验室制取少量 NH3 或 O2

    B. 可用从 a 处加水的方法检验装置②的气密性

    C. 实验室可用装置③收集 H2、NH3

    D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中 b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
    A.常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NA
    B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数目为NA
    C.23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2NA
    D.标准状况下，22.4LCHCl3中含C﹣H键数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A:已知C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

    写出A的电子式_______；C的结构简式___________；

    写出苯和液溴反应生成E的化学方程式_________________；

    B.下图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：

    （1）图中，A管的作用是_______制取乙炔的化学方程式是____________________

    （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_____________，乙炔发生了______________反应乙炔通入足量溴的CCl4溶液中反应的方程式是___________，在制取乙炔时常问道恶臭味这是因为实验中产生了H2S，PH3，ASH3等气体，请写出除去H2S杂质气体的离子方程式___________。

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