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    实验室需要80mL 2mol/L碳酸钠溶液。回答下列有关配制该溶液的问题（实验室中没有80mL规格的容量瓶）：

    （1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_________、_________。

    （2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为_________g。（2分）

    （3）配制溶液的操作顺序是（填序号）_________。（2分）

    ①转移溶液；   ②轻摇使溶液混合均匀；  ③洗涤并转移洗涤液；    ④加盖倒转摇匀溶液；

    ⑤定容；       ⑥称量；                ⑦溶解；                ⑧计算

    （4）正式配制前必须进行的一项实验操作是__________________。

    （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A．偏高；B．不变；C．偏低。

    ①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液_________；

    ②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线_________；

    ③定容时俯视刻度线_________。

    （1）胶头滴管    100mL容量瓶（不写规格不得分）  （2）21.2（2分）

    （3）⑧⑥⑦①③②⑤④（2分）     （4）检查容量瓶（瓶塞）是否漏水     （5）①C  ②C  ③C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要准确配置80mL 0.1mol?L-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要80mL 2mol/L碳酸钠溶液．回答下列有关配制该溶液的问题（实验室中没有80mL规格的容量瓶）：
    （1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为
    21.2
    21.2
    g．
    （3）配制溶液的操作顺序是（填序号）
    ⑧⑥⑦①③②⑤④
    ⑧⑥⑦①③②⑤④
    ．
    ①转移溶液；②轻摇使溶液混合均匀；③洗涤并转移洗涤液；④加盖倒转摇匀溶液；
    ⑤定容；⑥称量；⑦溶解；⑧计算
    （4）正式配制前必须进行的一项实验操作是
    检查容量瓶（瓶塞）是否漏水
    检查容量瓶（瓶塞）是否漏水
    ．
    （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A．偏高；B．不变；C．偏低．
    ①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液
    C
    C
    ；
    ②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    C
    C
    ；
    ③定容时俯视刻度线
    A
    A
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．
    （1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为
    量筒
    量筒
    ，B的正确读数为
    22.80ml
    22.80ml
    ．
    （2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．
    一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为
    0.6
    0.6
    g．
    ②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴
    酚酞
    酚酞
    指示剂，当观察到
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    现象时，可停止滴定，记录数据．
    ③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
    实验编号 NaOH溶液的体积（mL）
    1 22.52
    2 22.49
    3 22.50
    则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：
    c（NaOH）=
    0.6g
    204.0g/mol
    (
    22.52+22.49+22.50
    3
    )×10-3L
    c（NaOH）=
    0.6g
    204.0g/mol
    (
    22.52+22.49+22.50
    3
    )×10-3L
    （用数据表示，不需计算）
    ④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是
    B
    B
     （填序号）
    A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
    B．滴定前平视，滴定后俯视读数
    C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一）（1）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    A图中液面所示溶液的体积为
    28.0
    28.0
    mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是
    C
    C
    （填字母标号）．
    （2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
    ①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为
    蒸发皿
    蒸发皿
    ；
    ②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为
    5.9
    5.9
    g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称为
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （二）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．
    （1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？
    能
    能
     （填“能”或“不能”）．
    （2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象．该组是
    ⑤和⑥
    ⑤和⑥
    ；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是
    ①和⑥
    ①和⑥
    ，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    、
    2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
    2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
    ．
    （4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述
    ②
    ②
    （填编号）防止水解，若能再加上
    几枚铁钉
    几枚铁钉
    （填物质名称）效果会更好．

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