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    【题目】下列物质中都能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

    ①甲烷②苯③乙醇④乙烯⑤乙酸

    A.②⑤B.③④C.②④D.①③

    【答案】B

    【解析】

    ①甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

    ②苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

    ③乙醇含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色；

    ④乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色；

    ⑤乙酸没有还原性，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

    因而③④能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是

    A. 图I是加入适当催化剂的变化情况

    B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

    C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况

    D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列各小题

    （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

    （2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

    （3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

    （4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

    ①该温度下水的离子积常数Kw=________________；

    ②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

    【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

    【解析】（1）. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

    （2）.AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热蒸干氯化铝溶液，促进铝离子的水解，使平衡正向移动，因HCl易挥发，则蒸干后得到Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3发生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼烧后得到氧化铝固体，故答案为：酸；Al2O3；

    （3）.实验室配制FeSO4溶液，因亚铁离子发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则溶解时先加入少量的稀硫酸，增大氢离子浓度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，配制完毕后加入少量铁屑，可以发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，从而达到防止Fe2+被氧化的作用，故答案为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

    （4）.① . t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，则Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，则Kw=1.0×10－12，故答案为：1.0×10－12；

    ②在该温度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，则c（H+）= =10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为：11。

    【题型】综合题
    【结束】
    24

    【题目】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    6.2×10－10

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    （1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。

    （2）等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

    （3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

    （4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

    A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

    （5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

    A. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    B. 电流从锌片经导线流向铜片

    C. 铜片质量逐渐减少

    D. 铜离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　 )

    A. NCl3 B. PCl5

    C. CH3Cl D. BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    下列说法中不正确的是：

    A. Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

    B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

    （1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。

    （2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）_____________。

    （3）用电子式表示④的氢化物的形成过程_________________________。

    （4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是__________。

    a. ⑤单质的熔点比⑥单质低

    b. ⑤的化合价比⑥低

    c. ⑤单质与水反应比单质⑥剧烈

    d. ⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强

    （5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：

    a. M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_________。

    b. N→⑥的单质的化学方程式_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

    A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

    B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

    C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%

    D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)α氨基酸能与HNO2反应得到α羟基酸。如：

    试写出下列变化中A、B、C、D四种有机物的结构简式：

    A______、B______、C______、D______。

    (2)下列物质中，既能与NaOH反应，又能与硝酸反应，还能水解的是________(填选项号)。

    ①Al2O3　②Al(OH)3　③氨基酸　④二肽　

    ⑤　⑥(NH4)2CO3

    ⑦NaHCO3　⑧纤维素　⑨蛋白质　⑩NH4I

    A．①②③④ B．④⑤⑥⑦⑨⑩

    C．③④⑤⑥⑧⑨ D．全部

    (3)下列有关蛋白质的叙述中正确的是________。

    ①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解；

    ②温度越高，酶催化的化学反应越快；

    ③天然蛋白质的水解最终产物几乎均为α氨基酸；

    ④重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；

    ⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质；

    ⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性；

    ⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法。

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