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    【题目】铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

    A. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    B. 电流从锌片经导线流向铜片

    C. 铜片质量逐渐减少

    D. 铜离子在铜片表面被还原

    【答案】D

    【解析】

    由图可知，铜锌原电池中Zn为负极，失去电子，Cu为正极，正极上发生Cu2++2e-=Cu，电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，以此来解答。

    A．阳离子向正极移动，则盐桥中的K+移向CuSO4溶液，A错误；

    B．Cu为正极，Zn为负极，则在外电路中，电流从铜片流向锌片，B错误；

    C．Cu为正极，正极上发生Cu2++2e-=Cu，铜片质量逐渐增加，C错误；

    D．Cu为正极，正极上发生Cu2++2e-=Cu，因此铜离子在铜片表面被还原，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬和铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题:

    （1）铬原子的最高能层符号是_______，其价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。

    （2） 比较第二电离能Cu______Zn(填“>”、“=”、“<")，理由是_________。

    （3）铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，已知该氧化物中铬为+6价，请写出CrO5的结构式___________。

    （4）氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[Cu(NH3)2]+，则该配离子中铜的化合价为________，杂化类型为_________。[Cu(NH3)2]2SO4中阴离子的立体构型是_________。

    （5）已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于______堆积,晶跑中实际拥有的铬原子数为_______；图2是铜的晶胞结构图，若其立方晶胞参数为a nm,该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)步骤①和②的操作名称是________。

    (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

    (3)猜想和验证：

    猜想

    验证方法

    现象

    结论

    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3

    取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口

    ________

    猜想Ⅰ

    成立

    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3

    取少量固体A于试管中，先滴加稀硝酸，再滴加Na2SO4溶液

    有气泡冒出，无白色沉淀

    猜想Ⅱ

    不成立

    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

    取少量NaCl晶体于试管中溶解，________

    ________

    猜想Ⅲ

    成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

    装置

    现象

    电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

    （1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因。

    （2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-(黄色) ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2-(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-浓度增大的原因：________________。

    （3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

    装置

    现象

    电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

    丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是________，否定乙的依据是________________。

    （4）丙继续查阅资料：

    i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色

    ii. 稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

    丙进行如下实验：

    a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。

    c. 冷却后向上述溶液……

    d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    ① a的目的是__________________。

    ② 写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式：____________________。

    ③ 补充c中必要的操作及现象：____________________。

    丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，都属于离子化合物的一组是

    A.Na2O2 HBrB.Br2 Na2OC.KCl NaOHD.HF H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中都能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

    ①甲烷②苯③乙醇④乙烯⑤乙酸

    A.②⑤B.③④C.②④D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂是人类日常生活中必不可少的营养物质，油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。常见的高级脂肪酸有硬脂酸、软脂酸、油酸和亚油酸四种，现将这四种酸与甘油混合加热，生成混甘油酯的种类有（不考虑立体异构）（已知：结构中，R1、R2、R3相同的为单甘油酯，R1、R2、R3不完全相同的为混甘油酯）

    A. 28种 B. 32种 C. 36种 D. 40种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为不同化学元素组成的化合物示意图,以下说法正确的是( )

    A. 若图中①为某种化合物的基本单位,则①最可能是核苷酸

    B. 若②大量积累于皮下和内脏器官周围,则②是磷脂

    C. 若④主要在人体肝脏和肌肉内合成,则④最可能是糖原

    D. 若③为生物大分子,则一定被甲基绿染成绿色

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