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    在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．Na+、K+、Cl-、SO42-                         B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-

    C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-                    D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是               
    A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化
    C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋　
    D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

    D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为                       ▲               。

    （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

    ①理论上，电解后溶液中c(OH—)=         ▲        mol/L。

    ②若实际测得反应后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：

    a．2H2O2H2↑＋O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是    ▲    g。

    b．还可能为                  ▲                    （用离子方程式表示）。

    ③经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23g，则所产生的气体及其物质的量之比为

          ▲     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

    A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

    B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

    C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

    D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)=             mol；

    （2）0~V1段发生的反应的离子方程式为                                ；

    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=          mL；

    （4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是(  )

    A．原子数相等            B．密度相等

    C．质量相等          D．摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    实验后的记录：

    ①Zn极发生还原反应，Cu极发生氧化反应

    ②H+向负极移动

    ③电子流动方向Zn→导线→Cu

    ④溶液的pH变小

    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。

    ⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+

    [

    1）在卡片上，叙述合理的是                     （填序号）。

    （2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片         （填快或慢）。

    （3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是                                                      。

    （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测     （填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是

                           （用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn极与Cu极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为       mol。

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