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    足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

    A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是   (　　)

    A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子

    B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子

    C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子

    D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是

    A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2 CHCl3＋3HCl

    B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：

    RCH＝CH2+CO+H2 RCH2CH2CHO

    C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3

    D．乙烯合成聚乙烯　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）热电厂发电时的能量转化途径通常是“化学能→热能→机械能→电能”， 而燃料电池

    的能量转化途径为“    ▲    能→    ▲    能”， 因此燃料电池的能量转化效率高。

    （2）某同学在做电解水实验后，观察到绕成螺旋状的两铂丝电极上附有大量气泡，于是他将两极接到电表上，发现“电表显示电压超过2V，且电压逐渐下降”。

    对这个现象的合理解释是                      ▲                                     。

    （3）右图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图。试写出电极反应式：正极        ▲       ，负极         ▲         ；在导线中电子流动方向为a    ▲    b（用“→”或“←”表示）。该电池可选用的固态电解质为    ▲    （填字母）

    A．ZrO(氧化锆)     B．NaOH      C．Na2SO4

    此电池的工作温度一般应为    ▲    （填字母）。A．常温   B．约100℃   C．约1000℃

    （4）在电池反应中，每消耗0.5mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体    ▲    L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列物质中属于强电解质的是

    A．NH3               B．乙醇              C．Cu             D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．Na+、K+、Cl-、SO42-                         B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-

    C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-                    D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

    A．3.2 g　　　 　        B．2.4 g                C．1.6 g             D．0.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是   (     )

    A．2 mol/L           B．1 mol/L

    C．0.1 mol/L                D．0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是

    A．溶液的温度           B．镁条的表面积

    C．Cl－的浓度            D． H＋的浓度

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