用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是 ( ) A．常温常压下.1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子 B．标准状况下.2.24 L水中含有6.02×1022个水分子 C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子 D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用6.02×10²³表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　)

A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×10²²个氧原子

B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×10²²个水分子

C．2.24 L氨气分子中含6.02×10²³个电子

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×10²²个电子

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（）。

选项	微粒	相互关系	特征描述
A	C₆₀、C₇₀、C₅₄₀	同位素	微粒中只含非极性共价键
B	新戊烷、2，2-二甲基丙烷	同分异构体	常温常压下呈气态
C	Pt、Pt	同素异形体	铂作氨催化氧化时的催化剂
D	甲酸、硬脂酸	同系物	能发生酯化反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是

①观察颜色　②石蕊试液　③品红溶液

A．①②③　　　　　　　 B．只有①③

C．只有②③ D．只有①②

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科目：高中化学 来源： 题型：

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：

方法一：

(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。

(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L^－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：____________________________________________________。

实验结论：所得灰白色固体的化学式为________。

(3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)________________________________________________________________________。

直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_____________________________________________。

方法二：

(4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄===CuSO₄＋H₂O。

对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①__________________________________；

②____________________________________________________________________。

方法三：

(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式__________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于胶体的叙述不正确的是 (　　)

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^－⁹ m～10^－⁷ m之间

B．光线透过胶体时可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是
A．原溶液中的Br^－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe²^＋不一定被氧化
C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²^＋　
D．若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，能产生黄色沉淀。