Question

右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

实验后的记录： ①Zn极发生还原反应，Cu极发生氧化反应 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→导线→Cu ④溶液的pH变小 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+

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1）在卡片上，叙述合理的是                     （填序号）。

（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片         （填快或慢）。

（3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是                                                      。

（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测     （填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是

                       （用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn极与Cu极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为       mol。

Answer 1

（1）③⑤（选对一个给1分，选错一个不给分）

（2）快

（3）锌片不纯，在锌片表面形成许多原电池（其它合理答案酌情给分）

（4）铜极    Cu²⁺+2e^-＝Cu    0.2mol