右图为Cu－Zn原电池示意图，下列叙述正确的是
A．锌为负极，发生还原反应
B．铜为负极，铜片上有气泡产生
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子
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科目：高中化学 来源： 题型：
将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；
（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为 ；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL；
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．X的单质的熔点比Z的低
C．Y的最高正化合价为+7
D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
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①Zn极发生还原反应，Cu极发生氧化反应 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→导线→Cu ④溶液的pH变小 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+ |
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1）在卡片上，叙述合理的是 （填序号）。
（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片 （填快或慢）。
（3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测 （填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是
（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn极与Cu极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为 mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是
A．糖类是热值最高的营养物质
B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
C．油脂是油和脂肪的统称，油脂属于酯类
D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的蛋白质再加水也不溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质露置在空气中易变质的是( )
①漂白粉 ②苯酚 ③水玻璃 ④硫酸钠 ⑤烧碱 ⑥亚硫酸钠 ⑦胆矾 ⑧硬化油 ⑨Vc
A．除④⑦⑧外 B．除④⑦外
C．除⑥⑦⑧外 D．全部易变质
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科目：高中化学 来源： 题型：
各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
(1)写出A的化学式_____________,C的电子式____________。
(2)比较Y与Z
的原子半径大小____________＞____________（填写元素符号）。
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)____________，举出该反应的一个应用实例________________________。
(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：____________________________________。
(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面
体，请写出N及其2种同素异形体的名称____________、____________、____________。
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实验后的记录：
② 
③ 
④ O2—，其核外电子数相同的是