练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列说法正确的是

    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

    B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果


    【解析】离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因同驻足元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCL、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCL、HBr、HI的还原性依次增强，故B错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价汉阳算得酸性越强，C错‘因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。

    【答案】D


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    实验后的记录：

    ①Zn极发生还原反应，Cu极发生氧化反应

    ②H+向负极移动

    ③电子流动方向Zn→导线→Cu

    ④溶液的pH变小

    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。

    ⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+

    [

    1）在卡片上，叙述合理的是                     （填序号）。

    （2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片         （填快或慢）。

    （3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是                                                      。

    （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测     （填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是

                           （用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn极与Cu极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为       mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质露置在空气中易变质的是(　　)

    ①漂白粉　②苯酚　③水玻璃　④硫酸钠　⑤烧碱　⑥亚硫酸钠　⑦胆矾　⑧硬化油　⑨Vc

    A．除④⑦⑧外　　　　　B．除④⑦外

    C．除⑥⑦⑧外          D．全部易变质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

    A、原子半径：丙>丁>乙

    B、单质的还原性：丁>丙>甲

    C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

    D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

    A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

    B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

    C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。

    1)三硅酸镁的氧化物形式为        ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为        。

    2)铝元素的原子核外共有        种不同运动状态的电子、        种不同能级的电子。

    3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径        (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：                   

    4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是        。

    a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

    b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

    c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

    d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

    请回答下列问题：

    (1)写出A的化学式_____________,C的电子式____________。

    (2)比较Y与Z的原子半径大小____________＞____________（填写元素符号）。

    (3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)____________，举出该反应的一个应用实例________________________。

    (4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：____________________________________。

    (5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面

    体，请写出N及其2种同素异形体的名称____________、____________、____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。

    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。

    （3）X的硝酸盐水溶液显____________性，用离子方程式解释原因：____________________。

    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。

    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________＞____________。（用分子式表示）

    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。

    （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是

    A.Tl+ 的最外层有1个电子           

    B.Tl3+ 的氧化性比Al3+弱

    C.Tl能形成+3价和+1的化合物        

    D.Tl+ 的还原性比Ag强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案