Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为___________________________。

（3）X的硝酸盐水溶液显____________性，用离子方程式解释原因：____________________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________＞____________。（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

Answer 1

【答案】

(1)Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

(2)

(3)酸  Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

(4)SO₂+Cl₂+2H₂OH₂SO₄+2HCl

(5)HCl＞H₂S

(6)S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺

(7)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)2HClO₄(aq);ΔH=-4Q kJ·mol^-1

【解析】W、X是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以，W、X分别为Na和Al。W与Y可形成化合物W₂Y，可确定Y为S，则Z为Cl。

(2)W₂Y为Na₂S，其电子式为：。

(3)X的硝酸盐为Al(NO₃)₃，属于强酸弱碱盐，水解显酸性。

Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

(4)Y的低价氧化物为SO₂，将其通入Z单质(Cl₂)的水溶液中，发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂OH₂SO₄+2HCl

(5)Y、Z的气态氢化物分别为H₂S和HCl，其稳定性：HCl＞H₂S。

(7)Z的最高价氧化物为Cl₂O₇(l)，溶于水的反应为：

Cl₂O₇+H₂O2HClO₄，0.25 mol Cl₂O₇溶于水放出Q kJ热量，则1 mol Cl₂O₇溶于水放出4Q kJ热量，故反应的热化学方程式为：Cl₂O₇(l)+H₂O(l)2HClO₄(aq)；ΔH=-4Q kJ·mol^-1