Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（    ）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A.氢化物的沸点为H₂T＜H₂R                  B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.M与T形成的化合物具有两性                 D.L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer 1

【答案】C

【解析】同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上到下最外层电子数相等，最高正化合价数相等，原子半径依次增大，结合表中信息I、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O元素，由于H₂O分子间形成氢键而使其沸点高于H₂S的沸点，A错误；由M与T形成的化合物为Al₂O₃，具有两性，C正确；同主族元素从上到下核电荷数依次增大，元素的金属性依次增强，与酸反应速率依次加快，B错误；L、R同属第三周期，其离子相差1个电子层，D错。