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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

    B. 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    C. 科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

    D. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

    【答案】B

    【解析】

    A.同一周期元素的原子，半径越小越容易得到电子，故A错误；

    B.ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；

    C. 在周期表中金属与非金属分界线处主要是寻找优良的半导体材料，故C错误；

    D. 元素周期表中部分元素是科学家人工合成的，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列物质中，属于酸性氧化物，但不溶于水的是(　　)

    A.CO2 B.SiO2 C.SO3 D.Fe2O3

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    A. 单质沸点随原子序数的递增而升高

    B. 周期表第一列是第IA族元素，又称碱金属元素

    C. 金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O2

    D. 金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关

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    A．温度： T1＞T2＞T3

    B．正反应速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c）

    C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）

    D．平均摩尔质量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）

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    【题目】用惰性电极电解200mL的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水）后，恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）。下列说法正确的是（ ）

    A. 电解过程中转移的物质的量为0.2 mol B. 电解过程中共产生气体5.6L

    C. 原溶液的物质的量浓度为1.0mol/L D. 电解过程中，阴极产物只有Cu单质

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    【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

    A. 元素周期表共有18个族 B. 第IA族的元素全部是金属元素

    C. 元素周期表含元素最多的族是第IIIB族 D. 第四周期共含32种元素

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Y>Z>W B. 一定条件下，Y可置换出X

    C. 气态氢化物稳定性：Z>W D. 熔点YW2>XW4

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    【题目】在一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。

    （1）反应前4min的平均速率v(CO2)= ________________ mol/(L·min)

    （2）达到平衡时速率之比v(CO2):v(H2):v(CH3OH):v(H2O)=_________

    （3）达到平衡时，H2的转化率为____________ ；CO2平衡浓度是_____mol/L

    （4）该温度下，该反应的平衡常数为_____________

    （5）达到平衡时降低温度，平衡向_______________（填正反应或逆反应）方向移动；达到平衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变或减小）_________

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    【题目】已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

    A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

    B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

    C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

    D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

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