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【题目】有关碱金属元素下列说法正确的是( )

A. 单质沸点随原子序数的递增而升高

B. 周期表第一列是第IA族元素,又称碱金属元素

C. 金属锂在空气中燃烧,产物是Li2O2

D. 金属锂常用于制造锂电池,这跟它还原性强、密度小有关

【答案】D

【解析】A.碱金属,从上到下电子层增多,半径依次增大,金属键依次减弱,熔点沸点依次降低,故A错误;B.周期表第一列中含氢元素,是除氢外的其他金属为碱金属,故B错误;C.锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂,故C错误;D.锂电池的负极失电子,发生氧化反应,而金属锂有强还原性,易失电子,质量小常用于制造锂电池,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键

B. 四氯乙烯不是一种烯烃

C. 甲烷是含氢量最高的烃,乙炔和苯不是含碳量最高的烃

D. 二氯丙烷和四氯丙烷的同分异构体数目相同

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【题目】下列说法正确的是

A. 氧化还原反应的本质是电子的转移

B. 化合反应一定是氧化还原反应

C. 物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂

D. 离子反应可能是复分解反应,但一定不是氧化还原反应

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【题目】下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B. FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路

C. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

D. Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

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【题目】下列叙述中,错误的是(
A.同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比
B.同温同压下,气体的体积之比等于它们的质量之比
C.同温同压下,相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比
D.同温同压下,气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

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【题目】下列元素的非金属性最强的是

A. B. C. D.

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【题目】在海水资源的综合利用中,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A. 溴、碘单质 B. 钠、镁单质 C. 食盐、淡水 D. 烧碱、纯碱

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【题目】下列叙述正确的是

A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B. 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

C. 科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

D. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下了三组实验:[实验内容及记录]

实验编号

室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.05mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

1

3.0

1.0

4.0

2.0

4.0

2

2.0

2.0

4.0

2.0

5.2

3

1.0

3.0

4.0

2.0

6.4

请回答:

(1)[实验原理] _________________________________________(写离子方程式)

(2)为完成实验目的,H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于__________________

(3)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_______________________________

(4)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:v(KMnO4)=______

(5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图,如图1所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_________________________________________

②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。

实验

编号

室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

再向试管中加入少量固体

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

_____mol/L H2C2O4溶液

H2O

0.05mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

4

3.0

1.0

4.0

2.0

t

③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是__________________________________

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