[题目]短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.X.Y.Z原子序数之和是W的2倍.X.Z在周期表中的相对位置如图所示.X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等.下列说法不正确的是A. 原子半径:Y>Z>W B. 一定条件下.Y可置换出XC. 气态氢化物稳定性:Z>W D. 熔点YW2>XW4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y>Z>W B. 一定条件下，Y可置换出X

C. 气态氢化物稳定性：Z>W D. 熔点YW2>XW4

【答案】C

【解析】试题分析：短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C；Z为S；W是Cl. 因为X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，所以Y的原子序数为2×17-6-16=12.所以Y为Mg。A．Mg、S、Cl是同一周期的元素。随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径：Mg>S>Cl。正确。B.在点燃情况下可以发生反应：2Mg+CO22MgO+C.正确。C．非金属性Cl>S.元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物稳定性就大。所以氢化物的稳定性：HCl>H2S。错误。D.MgCl2是离子化合物，离子间以离子键结合，断裂要消耗较多的能量，所以熔沸点较高，而CCl4是由分子构成的物质。分子间以分子间作用力结合。分子间作用力比化学键弱得多，断裂较容易。所以熔沸点较低。因此熔点：MgCl2>CCl4。正确。

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【题目】下列说法正确的是

A. 氧化还原反应的本质是电子的转移

B. 化合反应一定是氧化还原反应

C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D. 离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应

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【题目】在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A. 溴、碘单质 B. 钠、镁单质 C. 食盐、淡水 D. 烧碱、纯碱

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【题目】下列叙述正确的是

A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B. 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

C. 科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

D. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A. 电极a为电池的正极

B. 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=" 4" OH

C. 电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能

D. 每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二甲醚又称甲醚,简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列问题：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为___________________________________。

（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min达到平衡,平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO的转化率为__________。可逆反应②的平衡常数 K2=_____________________ _。

（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是________________________。

A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度

C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图1所示，则a=________ (填数值)。

（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图 2 所示，电解质为熔融态的碳酸盐 (如熔融K2CO3)，其中 CO2 会参与电极反应。工作时负极的电极反应为______________ 。

（6）对于反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是______________。

①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中不正确的是

A. 不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现

B. 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

C. 电解、电离、原电池均需要通电

D. 电解池和原电池中均发生氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：[实验内容及记录]

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.05mol/L KMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	2.0	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

请回答：

（1）[实验原理]　_________________________________________（写离子方程式）

（2）为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于__________________

（3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________________________

（4）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)＝______ 。

（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	_____mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.05mol/L KMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
4	3.0	1.0	4.0	2.0			t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A.标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
B.通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NA
C.常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为0.4NA
D.标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA

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