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    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现

    B. 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

    C. 电解、电离、原电池均需要通电

    D. 电解池和原电池中均发生氧化还原反应

    【答案】C

    【解析】A. 电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现，A正确；B. 电解质溶液导电的过程中，阳极上发生氧化反应、阴极上发生还原反应，所以是化学变化；金属导电依赖是电子的定向移动，并没有新物质生成，所以是物理变化，B正确；C. 只有电解需要通电，C不正确；D. 电解池和原电池中均发生氧化还原反应，D正确。本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：

    ①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)

    ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

    在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为

    A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解200mL的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水）后，恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）。下列说法正确的是（ ）

    A. 电解过程中转移的物质的量为0.2 mol B. 电解过程中共产生气体5.6L

    C. 原溶液的物质的量浓度为1.0mol/L D. 电解过程中，阴极产物只有Cu单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Y>Z>W B. 一定条件下，Y可置换出X

    C. 气态氢化物稳定性：Z>W D. 熔点YW2>XW4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于碱金属单质的下列叙述中正确的是(　　)

    A. 从锂→铯密度逐渐增大 B. 在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低

    C. 铷的密度比钾大，熔点比钾高 D. 金属钫的熔点比金属钠的熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。

    （1）反应前4min的平均速率v(CO2)= ________________ mol/(L·min)

    （2）达到平衡时速率之比v(CO2):v(H2):v(CH3OH):v(H2O)=_________

    （3）达到平衡时，H2的转化率为____________ ；CO2平衡浓度是_____mol/L

    （4）该温度下，该反应的平衡常数为_____________

    （5）达到平衡时降低温度，平衡向_______________（填正反应或逆反应）方向移动；达到平衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变或减小）_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________。

    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是_______________________________________ 。

    （3）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

    ①写出通入CO的电极反应式____________________________________

    ②乙中B极产生的气体在标准状况下的体积为_____________．

    ③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是____________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_____________mL 8.0mol·L﹣1 NaOH溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年9月以来，我国很多地区再大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因。

    Ⅰ．用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定温度下，如图在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。

    （1）能判断该反应达到平衡状态的标志是_______。

    A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO

    B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    D．混合气体的压强不再变化

    （2）在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：___________

    Ⅱ．使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2，其生产流程如图1所示：

    （3）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平均转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1_____P2(填“>”、“<”或“=”),100℃时，将1molCH4(g)和2molH2O(g)通入容积为100L的恒容的密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K____________ (写出完整的计算过程)

    （4）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化情况如下表

    温度/℃

    400

    500

    830

    平衡常数K

    10

    9

    1

    温度/℃

    400

    500

    830

    平衡常数K

    10

    9

    1

    从表上可以推断该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，若反应在500℃时进行，设CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为________；

    （5）图3表反应Ⅱ在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时改变的条件是降低温度或________________（写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于小药箱中常备药物作用的叙述，错误的是

    A.板蓝根冲剂用于治疗感冒

    B.氟哌酸用于退热止痛

    C.阿司匹林用于退热解痛

    D.胃舒平用于抑酸止胃痛

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