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    【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

    Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

    D. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】

    A。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，一氧化碳的燃烧热为ΔH＝－283 kJ·mol－1，故错误；B.热化学方程式中为2mol一氧化碳反应，但图上为1mol一氧化碳，故错误；C. ① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1，结合盖斯定律①÷2+②可知，得到Na2O2(s)＋CO (s)=== Na2CO3(s) ΔH=-566/2-266=-549 kJ·mol－1，所以当反应放出549kJ的热量时，有2mol电子转移，故错误；D。Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1，二氧化碳气体的能量比固体高，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1，故正确。故选D。

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    【题目】下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是

    A. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

    B. Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O

    C. KOH+HCl＝KCl+H2O

    D. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O

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    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式____________________________________________。

    （2）写出草酸（H2C2O4）使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式__________________________ 。

    （3）写出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________________________ 。

    （4）已知：Se + 2H2SO4(浓) =2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

    2SO2 + SeO2 + 2H2O =Se + 2SO42-+ 4H+

    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

    （5）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。_________________________。

    （6）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

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    【题目】在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是(　　)

    A. A的转化率增大 B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大 D. a < c＋d

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    【题目】向一体积为1 L的恒容密闭容器中充入2molPCl3和2molCl2，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5的物质的量为1mol，若此时移走1mol PCl5，则在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量约为

    A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是:_______；

    （2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层；（填“上”或“下”）

    （3）浓硫酸的作用是______________；

    （4）制取乙酸乙酯的化学方程式是______，该反应属于___ （填反应类型）反应；

    （5）饱和碳酸钠的作用是：________________；

    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。

    ①混合物中各物质的浓度不再变化；

    ②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；

    ③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙醇。

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    【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

    A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

    C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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    （1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：________________________。

    （2）在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：__________________________________________。

    （3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为____________________。

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    【题目】当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是:①消毒用的酒精 ②Fe（OH）3胶体 ③生理食盐水 ④有色玻璃 ⑤云、雾

    A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

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